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Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'une équation de réaction

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Soit l'équation de réaction ci-dessous :
\(\displaystyle{\ce{CuSO4_{(aq)}}+\ce{Zn_{(s)}}\ce{->}\ce{Cu_{(s)}}+\ce{ZnSO4_{(aq)}}}\)

À l'état initial, seuls les réactifs sont présents avec les quantités de matières suivantes :

  • \(\displaystyle{n_{\ce{Zn}}=3,0 \times 10^{-3}}\) mol
  • \(\displaystyle{n_{\ce{CuSO4}}=4,5 \times 10^{-3}}\) mol
1

Calculer le rapport de la quantité de matière initiale par son coefficient stœchiométrique \(\displaystyle{\dfrac{n_{i}}{\nu_{i}}}\) pour le sulfate de cuivre.

2

Calculer le rapport de la quantité de matière initiale par son coefficient stœchiométrique \(\displaystyle{\dfrac{n_{i}}{\nu_{i}}}\) pour le zinc.

3

Déduire des questions précédentes le réactif limitant.

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