Se connecter
ou

Etudier la réaction de l'ion cuivre (II) avec le zinc

Difficulté
15-20 MIN
1 / 3

Dans un bécher contenant 100 mL d'une solution de sulfate de cuivre II, on introduit une plaque de zinc de 3,0 g.
La concentration initiale en ions \(\displaystyle{\ce{Cu^{2+}}}\) est de 1,0 mol.L−1.
Il se forme des ions \(\displaystyle{\ce{Zn^{2+}}}\) et du cuivre métallique.

1

Quels sont les réactifs et les produits de la réaction ?

2

En déduire l'équation de la réaction.

3

Calculer les quantités de matière à l'état initial sachant que la masse molaire du zinc est de 65,4 g.mol−1.

4

Déduire de la question précédente le réactif limitant (on pourra s'aider d'un tableau d'avancement).

5

Calculer les quantités de matières à l'état final.

Suivant

Identifie-toi pour voir plus de contenu

Pour avoir accès à l'intégralité des contenus de Kartable et pouvoir naviguer en toute tranquillité,
connecte-toi à ton compte. Et si tu n'es toujours pas inscrit, il est grand temps d'y remédier.