Première S 2015-2016
Kartable
Première S 2015-2016

Pigments et colorants

Pigment

Un pigment est une substance responsable de la couleur d'un milieu dans lequel elle est insoluble.

Colorant

Un colorant est une substance responsable de la couleur d'un milieu dans lequel elle est soluble.

Molécule organique

Une molécule organique est une molécule contenant principalement les éléments hydrogène (H) et carbone (C).

Représentation topologique

La formule topologique est une représentation simplifiée des molécules organiques dans laquelle les atomes de carbone et les atomes d'hydrogène auxquels ils sont liés ne sont pas représentés.

  • Les liaisons carbone / carbone sont représentées par des segments.
  • Les doubles liaisons sont représentées par des doubles segments.
  • Seuls les atomes d'hydrogène portés par d'autres atomes que les atomes de carbone (hétéroatomes) sont représentés, les atomes de carbone en portant autant que nécessaires pour établir au total 4 liaisons covalentes.

La formule topologique donne une indication de la géométrie des molécules en respectant les angles entre les liaisons.

Les autres atomes (hétéroatomes) sont inscrits avec les éventuels atomes d'hydrogène qu'ils portent.

Liaisons doubles conjuguées

Deux liaisons doubles séparées par une seule liaison simple sont dites conjuguées.

Absorbance

L'absorbance d'une solution caractérise son aptitude à absorber une radiation de longueur d'onde donnée. Elle se note A et n'a pas d'unité.

Spectre d'absorption

Le spectre d'absorption d'une solution est le graphique représentant son absorbance en fonction de la longueur d'onde.

La couleur dont nous percevons une solution correspond à la couleur complémentaire de celle absorbée (sa détermination peut être faite en utilisant le cercle chromatique).

Loi de Beer − Lambert

L'absorbance A d'une espèce chimique en solution diluée est proportionnelle à sa concentration molaire C :

A=k(L.mol1)×C(mol.L1)

Le coefficient de proportionnalité k est égal au produit du coefficient d'extinction molaire ε (qui dépend de l'espèce, du solvant, de la température et de la longueur d'onde) et de l'épaisseur de la solution traversée l.

k(L.mol1)=ε(L.mol1.cm1)×l(cm)A=ε(L.mol1.cm1)×l(cm)×C(mol.L1)

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