Première S 2016-2017

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Etudier la réaction de l'ion cuivre (II) avec le zinc

Dans un bécher contenant 100 mL d'une solution de sulfate de cuivre II, on introduit une plaque de zinc de 3,0 g.
La concentration initiale en ions \(\displaystyle{\ce{Cu^{2+}}}\) est de 1,0 mol.L−1.
Il se forme des ions \(\displaystyle{\ce{Zn^{2+}}}\) et du cuivre métallique.

1

Quels sont les réactifs et les produits de la réaction ?

2

En déduire l'équation de la réaction.

3

Calculer les quantités de matière à l'état initial sachant que la masse molaire du zinc est de 65,4 g.mol−1.

4

Déduire de la question précédente le réactif limitant (on pourra s'aider d'un tableau d'avancement).

5

Calculer les quantités de matières à l'état final.

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