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Etudier une pile

Difficulté
2 / 4

On a réalisé une pile électro-chimique basée sur la réaction entre les ions fer II et le zinc. La pile comporte deux compartiments séparés. L'équation qui a lieu lorsque la pile fonctionne est :

\(\displaystyle{\ce{Zn_{(s)}} + \ce{Fe^{2+}_{(aq)}}\ce{->}\ce{Zn^{2+}_{(aq)}} + \ce{Fe_{(s)}}}\)

Les ions \(\displaystyle{\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}}\) proviennent d'une solution de chlorure de fer \(\displaystyle{\ce{FeCl2}}\) et les ions \(\displaystyle{\ce{Zn^{2+}_{(aq)}}}\) d'une solution de sulfate de zinc \(\displaystyle{\ce{ZnSO4}}\).

1

Donner les couples oxydants / réducteurs qui entrent en jeu lors du fonctionnement de la pile.

2

Quelle transformation a lieu dans chaque compartiment ? Écrire les demi-équations rédox associées, préciser les espèces chimiques captant ou cédant des électrons.

3

Réaliser un schéma de la pile en légendant les espèces chimiques présentes dans chaque compartiment.

4

Indiquer le sens des électrons dans les fils. Déduire la polarisation de la pile.

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