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Analyser un spectre d'absorption

Difficulté
15-20 MIN
3 / 4

L'objectif de cet exercice est d'étudier et d'utiliser le spectre d'absorption de la curcumine.
Ce spectre, obtenu à l'aide d'un spectrophotomètre, est représenté sur le graphique ci-dessous :

-
1

Identifier le pic d'absorbance de la solution. En déduire la couleur des radiations absorbées.

2

De quelle couleur voit-on la solution ?

3

Sachant que la cuve du spectrophotomètre fait \(\displaystyle{l=1,0}\) cm de large et que le coefficient d'extinction molaire de la solution est \(\displaystyle{\varepsilon = 55,400}\) L.mol−1.cm−1, calculer la concentration d'une solution dont l'absorbance vaut \(\displaystyle{A = 0,950}\).

4

On veut déterminer l'absorbance d'une solution de concentration \(\displaystyle{C = 5,0 \times 10^{-3}}\) mol.L−1.

Peut-on utiliser la loi de Beer-Lambert ? Si non, pourquoi ?

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