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Appliquer la loi de conservation de la masse Exercice

Difficulté
2-5 MIN
1 / 2
1

On s'interesse à la combustion du méthane dans le dioxygène. Pour cela on met en présence une masse \(\displaystyle{m_0=4}\) g de méthane avec une masse \(\displaystyle{m_1=16}\) g de dioxygène.
Il se forme alors une masse \(\displaystyle{m_2=9}\) g d'eau.

Quelle masse \(\displaystyle{m_3}\) de dioxyde de carbone s'est-il formé ?

2

On s'interesse à la combustion du méthane dans le dioxygène. Pour cela on met en présence une masse \(\displaystyle{m_0=4}\) g de méthane avec une masse \(\displaystyle{m_1=16}\) g de dioxygène.
Il se forme alors une masse \(\displaystyle{m_2=11}\) g de dioxyde de carbone.

Quelle masse \(\displaystyle{m_3}\) d'eau s'est-il formé ?

3

On s'interesse à la combustion du butane dans le dioxygène. Pour cela on met en présence une masse \(\displaystyle{m_0=29}\) g de butane avec une masse \(\displaystyle{m_1=104}\) g de dioxygène.
Il se forme alors une masse \(\displaystyle{m_2=45}\) g d'eau

Quelle masse \(\displaystyle{m_3}\) de dioxyde de carbone s'est-il formé ?

4

On s'interesse à la distillation de l'eau. Il se forme du dihydrogène et du dioxygène à partir de l'eau. Pour cela on part d'une masse \(\displaystyle{m_1=9}\) g d'eau.
Il se forme alors une masse \(\displaystyle{m_2=1}\) g de dihydrogène.

Quelle masse \(\displaystyle{m_3}\) de dioxygène s'est-il formé ?

5

On s'interesse à la distillation de l'eau. Il se forme du dihydrogène et du dioxygène à partir de l'eau. Pour cela on part d'une masse \(\displaystyle{m_1=9}\) g d'eau.
Il se forme alors une masse \(\displaystyle{m_2=8}\) g de dioxygène.

Quelle masse \(\displaystyle{m_3}\) de dihydrogène s'est-il formé ?

6

On s'interesse à la distillation de l'eau. Il se forme du dihydrogène et du dioxygène à partir de l'eau. Pour cela on part d'une masse \(\displaystyle{m_1=18}\) g d'eau.
Il se forme alors une masse \(\displaystyle{m_2=16}\) g de dioxygène.

Quelle masse \(\displaystyle{m_3}\) de dihydrogène s'est-il formé ?

7

On s'interesse à la combustion du propane dans le dioxygène. Pour cela on met en présence une masse \(\displaystyle{m_0=11}\) g de propane avec une masse \(\displaystyle{m_1=40}\) g de dioxygène.
Il se forme alors une masse \(\displaystyle{m_2=18}\) g d'eau

Quelle masse \(\displaystyle{m_3}\) de dioxyde de carbone s'est-il formé ?

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