Calculer le pH d'une solution de base forte Exercice

À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à \(\displaystyle{c=3,0\times10^{-3}}\) mol.L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, \(\displaystyle{K_e=1,0\times10^{-14}}\).

À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à \(\displaystyle{c=5,0\times10^{-2}}\) mol.L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, \(\displaystyle{K_e=1,0\times10^{-14}}\).

À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à \(\displaystyle{c=2,8\times10^{-4}}\) mol.L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, \(\displaystyle{K_e=1,0\times10^{-14}}\).

À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à \(\displaystyle{c=2,0\times10^{-1}}\) mol.L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, \(\displaystyle{K_e=1,0\times10^{-14}}\).

À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à \(\displaystyle{c=5,0\times10^{-4}}\) mol.L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, \(\displaystyle{K_e=1,0\times10^{-14}}\).

À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à \(\displaystyle{c=6,0\times10^{-2}}\) mol.L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, \(\displaystyle{K_e=1,0\times10^{-14}}\).

À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à \(\displaystyle{c=8,7\times10^{-4}}\) mol.L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, \(\displaystyle{K_e=1,0\times10^{-14}}\).

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