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Calculer le rendement d'une synthèse

Difficulté
5-10 MIN
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Soit l'équation de réaction de synthèse de l'aspirine :

\(\displaystyle{\ce{C7H6O3} + \ce{C4H6O3} \ce{- \gt } \ce{C9H8O4} + \ce{C2H4O2}}\)

On a recueilli 5,8 g d'aspirine (\(\displaystyle{\ce{C9H8O4}}\)) et de l'acide éthanoïque (\(\displaystyle{\ce{C2H4O2}}\)). Calculer le rendement de cette synthèse, sachant que l'on a introduit initialement dans le milieu réactionnel :

  • 5,0 g d'acide salicylique (\(\displaystyle{\ce{C7H6O3}}\))
  • 7,0 mL d'anhydride éthanoïque (\(\displaystyle{\ce{C4H6O3}}\))

Données :

  • Masse molaire de l'acide salicylique : \(\displaystyle{M_{C_7H_6O_3} = 138,0}\) g.mol−1
  • Masse molaire de l'aspirine : \(\displaystyle{M_{C_9H_8O_4} = 180,0}\) g.mol−1
  • Masse molaire de l'anhydride éthanoïque : \(\displaystyle{M_{C_4H_6O_3} = 102,0}\) g.mol−1
  • Masse volumique de l'anhydride éthanoïque : \(\displaystyle{\rho_{C_4H_6O_3} = 1,08}\) g.mL−1
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