Calculer une quantité de matière dans un solide Exercice

Dans un 1 g de mine de crayon en papier, il y a \(\displaystyle{5,03.10^{22}}\) atomes.

Calculer la quantité de matière n en mol contenue dans ce gramme.

Donnée :

  • La constante d'Avogadro : \(\displaystyle{Na =6,02 \times 10^{23}}\) mol−1

Dans un 1 g de bijou en or, il y a \(\displaystyle{3,04.10^{21}}\) atomes.

Calculer la quantité de matière n en mol contenue dans ce gramme.

Donnée :

  • La constante d'Avogadro : \(\displaystyle{Na =6,02 \times 10^{23}}\) mol−1

Dans un lingot de 100,00 g d'argent, il y a \(\displaystyle{5,59.10^{23}}\) atomes.

Calculer la quantité de matière n en mol contenue dans ce lingot d'argent.

Donnée :

  • La constante d'Avogadro : \(\displaystyle{Na =6,02 \times 10^{23}}\) mol−1

Dans un kilogramme d'os, il y a \(\displaystyle{2,99.10^{25}}\) atomes de calcium.

Calculer la quantité de matière n en mol contenue dans un kilogramme d'os.

Donnée :

  • La constante d'Avogadro : \(\displaystyle{Na =6,02 \times 10^{23}}\) mol−1

Dans une épée médiévale de 1.5 kg, il y a \(\displaystyle{1,60.10^{25}}\) atomes de fer.

Calculer la quantité de matière n en mol contenue dans cette épée.

Donnée :

  • La constante d'Avogadro : \(\displaystyle{Na =6,02 \times 10^{23}}\) mol−1

Dans un litre d'air, il y a \(\displaystyle{9,0.10^{21}}\) atomes d'oxygène.

Calculer la quantité de matière n en mol contenue dans ce volume d'air.

Donnée :

  • La constante d'Avogadro : \(\displaystyle{Na =6,02 \times 10^{23}}\) mol−1

Dans une tonne de minerai de nickel extrait de Nouvelle-Calédonie, il y a \(\displaystyle{1,03.10^{28}}\) atomes de nickel.

Calculer la quantité de matière n en mol contenue dans cette masse de minerai.

Donnée :

  • La constante d'Avogadro : \(\displaystyle{Na =6,02 \times 10^{23}}\) mol−1
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