Devenir Premium
Se connecter
ou

Décrire une transformation chimique Exercice

Difficulté
5-10 MIN
1

Sous la pression atmosphérique et à la température de 20°C, un morceau de saccharose \(\displaystyle{\ce{C12H22O11_{(s)}}}\) incandescent est placé dans un flacon rempli de dioxygène. Une fois que le morceau de fer a complètement été consommé, on met en évidence :

  • La présence de sucre n'ayant pas été consommé
  • La formation de gouttelettes d'eau sur les parois du flacon
  • La formation de dioxyde de carbone dans le flacon grâce à de l'eau de chaux
  • Une augmentation de la température

Quel tableau permet de décrire correctement la transformation chimique qui a eu lieu ?

2

Sous la pression atmosphérique et à la température de 20°C, un morceau de fer incandescent est placé dans un flacon rempli de dioxygène. Une fois que le morceau de fer a complètement été consommé, on met en évidence :

  • La formation d'oxyde ferrique \(\displaystyle{\ce{Fe3O4_{(s)}}}\) grâce à un aimant
  • Une augmentation de la température

Quel tableau permet de décrire correctement la transformation chimique qui a eu lieu ?

3

Sous la pression atmosphérique et à la température de 20°C, on verse dans un tube à essai 2 mL d'une solution de sulfate de fer II (\(\displaystyle{\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}}\) + \(\displaystyle{\ce{SO4^{2-}_{(aq)}}}\)) et 2 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium (\(\displaystyle{\ce{Na^{+}_{(aq)}}}\) + \(\displaystyle{\ce{OH^{-}_{(aq)}}}\)). On observe alors :

  • La formation d'un précipité d'hydroxyde de fer II \(\displaystyle{\ce{Fe^(OH)2_{(s)}}}\) grâce à sa couleur verte
  • Qu'il ne reste plus d'ions fer II, grâce à la décoloration de la solution
  • Que la température n'a pas varié

Décrire la transformation chimique qui a eu lieu, en représentant l'évolution du système chimique dans un tableau.

4

Sous la pression atmosphérique et à la température de 18°C, on verse dans un tube à essai 3 mL d'une solution de sulfate de fer III (\(\displaystyle{\ce{Fe^{3+}_{(aq)}}}\) + \(\displaystyle{\ce{SO4^{2-}_{(aq)}}}\)) et 3 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium (\(\displaystyle{\ce{Na^{+}_{(aq)}}}\) + \(\displaystyle{\ce{OH^{-}_{(aq)}}}\)). On observe alors :

  • La formation d'un précipité d'hydroxyde de fer III \(\displaystyle{\ce{Fe^(OH)3_{(s)}}}\) grâce à sa couleur orange
  • Qu'il reste des ions fer III, grâce à la couleur orange de la solution
  • Que la température n'a pas varié

Décrire la transformation chimique qui a eu lieu, en représentant l'évolution du système chimique dans un tableau.

5

Sous la pression atmosphérique et à la température de 20°C, on produit une flamme en utilisant une bougie composée principalement d'acide stéarique \(\displaystyle{\ce{C18H36O2_{(s)}}}\) sous une flacon en verre. Lorsque la bougie est complètement consommée, on met en évidence :

  • La formation de gouttelettes d'eau sur les parois du flacon
  • La formation de dioxyde de carbone dans le flacon grâce à de l'eau de chaux
  • Une augmentation de la température

Décrire la transformation chimique qui a eu lieu, en représentant l'évolution du système chimique dans un tableau.