Se connecter
ou

Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'un tableau d'avancement

Difficulté
5-10 MIN
3 / 6

Soit l'équation bilan équilibrée, le tableau d'avancement et les valeurs des quantités de matière initiales indiquées ci-dessous :

Équation de la réaction\(\displaystyle{\ce{2C2H6_{(g)}}+}\)\(\displaystyle{\ce{7O2_{(g)}}\ce{->}}\)\(\displaystyle{\ce{4CO2_{(g)}}+}\)\(\displaystyle{\ce{6H2O_{(g)}}}\)
État du systèmeAvancement x (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{C2H6_{(g)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{O2_{(g)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{CO2_{(g)}}}}\) (mol)\(\displaystyle{n_{\ce{H2O_{(g)}}}}\) (mol)
État initial0\(\displaystyle{1,3\times10^{-4}}\)\(\displaystyle{2,6\times10^{-4}}\)00
État en cours de réaction x\(\displaystyle{1,3\times10^{-4} - 2x}\)\(\displaystyle{2,6\times10^{-4} - 7x}\)4x6x
État final xmax\(\displaystyle{1,3\times10^{-4} - 2x_{max}}\)\(\displaystyle{2,6\times10^{-4} - 7x_{max}}\)4xmax6xmax
1

Calculer l'avancement maximal (xmax) correspondant à la disparition de \(\displaystyle{\ce{C2H6_{(g)}}}\).

2

Calculer l'avancement maximal (xmax) correspondant à la disparition de \(\displaystyle{\ce{O2_{(g)}}}\).

3

Déduire des questions précédentes le réactif limitant.

Précédent Suivant