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Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'une équation de réaction Exercice

Difficulté
5-10 MIN
1 / 5

Soit l'équation de réaction ci-dessous :
\(\displaystyle{\ce{Cu_{(s)}}+\ce{2Ag^{+}_{(aq)}}\ce{->}\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}+\ce{2Ag_{(s)}}}\)

À l'état initial, seuls les réactifs sont présents avec les quantités de matières suivantes :

  • \(\displaystyle{n_{\ce{Cu_(s)}}=3,0 \times 10^{-3}}\) mol
  • \(\displaystyle{n_{\ce{Ag^{+}_{(aq)}}}=6,0 \times 10^{-3}}\) mol
1

Quel est le rapport de la quantité de matière initiale par son coefficient stœchiométrique pour le cuivre ?

2

Quel est le rapport de la quantité de matière initiale par son coefficient stœchiométrique pour l'ion argent I ?

3

Déduire des deux questions précédentes le réactif limitant.

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