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Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'une équation de réaction

Difficulté
5-10 MIN
6 / 8

Soit l'équation de réaction ci-dessous :
\(\displaystyle{\ce{H2O2_{(l)}}+\ce{2Fe^{2+}_{(aq)}}\ce{->}\ce{2Fe^{3+}_{(aq)}}+\ce{2HO^{-}_{(aq)}}}\)

À l'état initial, seuls les réactifs sont présents avec les quantités de matières suivantes :

  • \(\displaystyle{n_{\ce{H2O2_{(l)}}}=4,5 \times 10^{-2}}\) mol
  • \(\displaystyle{n_{\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}}=9,0 \times 10^{-2}}\) mol
1

Calculer le rapport de la quantité de matière initiale par son coefficient stœchiométrique \(\displaystyle{\dfrac{n_{i}}{\nu_{i}}}\) pour l'eau oxygénée.

2

Calculer le rapport de la quantité de matière initiale par son coefficient stœchiométrique \(\displaystyle{\dfrac{n_{i}}{\nu_{i}}}\) pour l'ion fer II.

3

Déduire des questions précédentes le réactif limitant.

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