Déterminer une quantité de matière à l'équivalence Exercice

On réalise le dosage d'un volume \(\displaystyle{V_1 = 20,0}\) mL d'une solution contenant des ions thiosulfate \(\displaystyle{S_2O_3^{2-}}\) par une solution titrante de diiode \(\displaystyle{I_2}\) de concentration connue \(\displaystyle{C_2=5,0\times10^{-3}}\) mol·L−1 placée dans une burette graduée.

La réaction support de ce dosage est :

\(\displaystyle{2 S_2O_3^{2-} + I_2 \ce{->} 2 I^- + S_4O_6^{2-}}\)

L'équivalence est obtenue lorsque l'on verse un volume de diiode \(\displaystyle{V_{2,éq}=11,0}\) mL.

Déterminer la quantité de matière d'ions thiosulfate dans la solution dosée.

On réalise le dosage d'un volume \(\displaystyle{V_1 = 10,0}\) mL d'une solution contenant de l'eau oxygénée \(\displaystyle{H_2O_2}\) par une solution titrante d'ions permanganate \(\displaystyle{MnO_4^-}\) de concentration connue \(\displaystyle{C_2=1,0\times10^{-3}}\) mol·L−1 placée dans une burette graduée et acidifiée en excès.

La réaction support de ce dosage est :

\(\displaystyle{5 H_2O_2+ 2MnO_4^{-} + 6 H^+\ce{->} 5 O_2 + 2 Mn^{2+} + 8 H_2O}\)

L'équivalence est obtenue lorsque l'on verse un volume versé de permanganate \(\displaystyle{V_{2,éq}=8,0}\) mL.

Déterminer la quantité de matière d'eau oxygénée dans la solution dosée.

On réalise le dosage d'un volume \(\displaystyle{V_1 = 10,0}\) mL d'une solution contenant de sulfate de fer par une solution titrante d'ions permanganate \(\displaystyle{MnO_4^-}\) de concentration connue \(\displaystyle{C_2=2,5\times10^{-3}}\) mol·L−1 placée dans une burette graduée et acidifiée en excès.

La réaction support de ce dosage est :

\(\displaystyle{5 Fe^{2+}+ MnO_4^{-} + 8 H^+\ce{->} 5 Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4 H_2O}\)

L'équivalence est obtenue lorsque l'on verse un volume versé de permanganate \(\displaystyle{V_{2,éq}=13,0}\) mL.

Déterminer la quantité de matière d'ions fer dans la solution dosée.

On réalise le dosage d'un volume \(\displaystyle{V_1 = 15,0}\) mL d'une solution d'acide ascorbique \(\displaystyle{C_6H_8O_6}\) par une solution titrante d'hydroxyde de sodium \(\displaystyle{Na^+ +HO^-}\) de concentration connue \(\displaystyle{C_2=5,0\times10^{-2}}\) mol·L−1 placée dans une burette graduée.

La réaction support de ce dosage est :

\(\displaystyle{HO^{-} + C_6H_8O_6 \ce{->}H_2O + C_6H_7O_{6}^{-}}\)

L'équivalence est obtenue lorsque l'on verse un volume d'hydroxyde sodium \(\displaystyle{V_{2,éq}=12,0}\) mL.

Déterminer la quantité de matière d'acide ascorbique dans la solution dosée.

On réalise le dosage d'un volume \(\displaystyle{V_1 = 9,0}\) mL d'une solution d'acide citrique \(\displaystyle{C_6H_8O_7}\) par une solution titrante d'hydroxyde de sodium \(\displaystyle{Na^+ +HO^-}\) de concentration connue \(\displaystyle{C_2=4,0\times10^{-3}}\) mol·L−1 placée dans une burette graduée.

La réaction support de ce dosage est :

\(\displaystyle{3 HO^{-} + C_6H_8O_7 \ce{->}3 H_2O + C_6H_5O_{7}^{3-}}\)

L'équivalence est obtenue lorsque l'on verse un volume d'hydroxyde de sodium \(\displaystyle{V_{2,éq}=23,0}\) mL.

Déterminer la quantité de matière d'acide citrique dans la solution dosée.

On réalise le dosage d'un volume \(\displaystyle{V_1 = 15,0}\) mL d'une solution de chlorure de sodium \(\displaystyle{Na^+ +Cl^-}\) par une solution titrante de nitrate d'argent \(\displaystyle{Ag^+ +NO_3^-}\) de concentration connue \(\displaystyle{C_2=1,00\times10^{-2}}\) mol·L−1 placée dans une burette graduée.

La réaction support de ce dosage est :

\(\displaystyle{Cl^{-} + Ag^+ \ce{->} AgCl}\)

L'équivalence est obtenue lorsque l'on verse un volume de nitrate d'argent \(\displaystyle{V_{2,éq}=17,5}\) mL.

Déterminer la quantité de matière d'ions chlorure dans la solution dosée.

On réalise le dosage d'un volume \(\displaystyle{V_1 = 22,0}\) mL d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution titrante de soude \(\displaystyle{Na^+ +HO^-}\) de concentration connue \(\displaystyle{C_2=2,50\times10^{-2}}\) mol·L−1 placée dans une burette graduée.

La réaction support de ce dosage est :

\(\displaystyle{HO^{-} + H_3O^+ \ce{->} 2 H_2O}\)

L'équivalence est obtenue lorsque l'on verse un volume de soude \(\displaystyle{V_{2,éq}=9,8}\) mL.

Déterminer la quantité de matière d'ions oxonium \(\displaystyle{H_3O^+}\) dans la solution dosée.

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