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Interpréter un changement de pente dans un titrage conductimétrique

Difficulté
5-10 MIN
4 / 8

On réalise le titrage d'une solution d'ammoniac (\(\displaystyle{\text{NH}_3}\)) par une solution d'acide chlorhydrique (\(\displaystyle{\text{H}_3\text{O}^+ + \text{Cl}^-}\)).

La réaction ayant lieu lors du titrage est :

\(\displaystyle{NH_3{\left(aq\right)} + H_3O^+ _{\left(aq\right)} \ce{->} H_2O_{\left(l\right)} + NH_4^+}\)

On obtient la courbe ci-dessous :

-

Expliquer le changement de pente de la courbe après l'équivalence.

On donne les valeurs des conductivités ioniques molaires pour les ions concernés :

  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{H}_3\text{O}^+\right) = 35,0\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(Cl^-\right) = 7,6\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(NH_4^+\right) = 7,4\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
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