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Ecrire l'équation de dissolution d'un composé moléculaire

La dissolution d'un composé moléculaire est un processus qui se déroule en trois étapes (solvatation, dissociation et dispersion), l'équation de dissolution en est le bilan.

Écrire l'équation de dissolution de la molécule de saccharose de formule brute \(\displaystyle{ \ce{C12H22O11}}\) .

Etape 1

Écrire la formule de la molécule à l'état solide

On écrit la formule brute de la molécule en précisant que son état est solide par le symbole (s) en indice.

La formule brute de la molécule de saccharose est \(\displaystyle{ \ce{C12H22O11_{(s)}}}\).

Etape 2

Dessiner la flèche

On dessine la flèche orientée vers la droite qui symbolise la transformation.

Pour rappeler le rôle de l'eau comme solvant, on peut écrire eau ou \(\displaystyle{\ce{H2O}}\) au-dessus de la flèche, mais ce n'est pas obligatoire.

\(\displaystyle{ \ce{C12H22O11_{(s)}} \ce{->}}\)

Etape 3

Compléter l'équation de dissolution

On complète l'équation de dissolution en écrivant après la flèche la formule de la molécule et en précisant son état aqueux par le symbole (aq) en indice.

Lors de la dissolution de certains composés moléculaires, des liaisons covalentes se rompent, entraînant la formation d'ions. Le cas échéant, l'énoncé le précisera. L'équation de dissolution ressemble alors plus à celle d'un solide ionique.

Lors de la dissolution d'une molécule d'acide sulfurique de formule brute \(\displaystyle{\ce{H2SO4}}\), il y a formation d'ions hydrogène \(\displaystyle{\ce{H^+}}\) :

\(\displaystyle{\ce{H2SO4_{(s)}} \ce{->} 2 \ce{H^{+}_{(aq)}} + \ce{SO4^{2-}_{(aq)}}}\)

On obtient l'équation suivante :

\(\displaystyle{ \ce{C12H22O11_{(s)}} \ce{->} \ce{C12H22O11_{(aq)}}}\)