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Doser le bleu de méthylène dans un collyre Problème

Difficulté
15-20 MIN
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Le bleu de méthylène est l'espèce chimique qui donne sa coloration à un collyre. Sur l'étiquette d'un flacon on lit : "50,0 mg de bleu de méthylène pour 250 mL de collyre".

Le but de cet exercice est de vérifier cette indication, on procède par une méthode spectroscopique. On dispose d'une solution mère \(\displaystyle{S_0}\) de bleu de méthylène ayant une concentration massique \(\displaystyle{C_m = 10,0}\) mg·L−1. On prépare des solutions étalons \(\displaystyle{S_i}\) par dilution de la solution mère. On mesure l'absorbance de chaque solution fille pour une longueur d'onde de 650 nm. On obtient la droite d'étalonnage suivante :

-

Trop concentré, le collyre a été dilué 100 fois. La mesure de l'absorbance de cette solution S diluée dans les mêmes conditions est \(\displaystyle{A_S = 0,34}\).

1

Pourquoi peut-on réaliser ce dosage par spectrophotométrie ?

2

Déterminer la concentration massique \(\displaystyle{C_m}\) en bleu de méthylène dans la solution diluée S.

3

En déduire la concentration massique \(\displaystyle{C_{m,b}}\) en bleu de méthylène dans le collyre.

4

Calculer la masse \(\displaystyle{m_B}\) de bleu de méthylène présent dans 250 mL de collyre.

5

Comparer cette valeur à la masse de bleu de méthylène dans le collyre indiquée sur l'étiquette.

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Quelle est la marge d'erreur acceptée par le fabricant ?

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