Etudier une pile Problème

On a réalisé une pile électro-chimique basée sur la réaction entre les ions argent et cuivre. La pile comporte deux compartiments séparés. L'équation qui a lieu lorsque la pile fonctionne est :

\(\displaystyle{\ce{Cu_{(s)}} + 2\ce{Ag^{+}_{(aq)}}\ce{->}\ce{Cu^{2+}_{(aq)}} + 2\ce{Ag_{(s)}}}\)

Les ions \(\displaystyle{\ce{Ag^{+}_{(aq)}}}\) proviennent d'une solution de nitrate d'argent \(\displaystyle{\ce{AgNO3}}\) et les ions \(\displaystyle{\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}}\) d'une solution de sulfate de cuivre \(\displaystyle{\ce{CuSO4}}\).

Donner les couples oxydants / réducteurs qui entrent en jeu lors du fonctionnement de la pile.

Quelle transformation a lieu dans chaque compartiment ? Écrire les demi-équations rédox associées, préciser les espèces chimiques captant ou cédant des électrons.

Réaliser un schéma de la pile en légendant les espèces chimiques présentes dans chaque compartiment.

Indiquer le sens des électrons dans les fils. Déduire la polarisation de la pile.

énoncé précédenténoncé suivant