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Calculer une masse molaire moléculaire

La masse molaire d'une molécule est la masse d'une mole de cette molécule et est souvent requise pour les calculs de quantité de matière.

Calculer la masse molaire de l'éthanol, de formule brute \(\displaystyle{\ce{C2H6O}}\).

Données :

Atome Hydrogène Carbone Oxygène
Masse molaire en g.mol−1 1,0 12,0 16,0
Etape 1

Repérer les différents atomes présents dans la molécule

On repère les différents atomes présents dans la molécule, à l'aide de sa formule brute, développée ou semi-développée.

D'après sa formule brute, la molécule d'éthanol est composée d'atomes d'hydrogène, de carbone et d'oxygène.

Etape 2

Écrire l'expression littérale de la masse molaire de la molécule à partir des masses molaires atomiques

On obtient l'expression littérale de la masse molaire de la molécule en écrivant la somme des masses molaires de chaque atome présent multipliée par le nombre de ces atomes dans la molécule.

La formule brute de la molécule d'éthanol est \(\displaystyle{\ce{C2H6O}}\). L'expression de sa masse molaire est donc :

\(\displaystyle{M = 2 \times M_{C} + 6 \times M_{H} + M_{O}}\)

Etape 3

Repérer la masse molaire atomique de chaque atome présent

Généralement, les masses molaires des atomes présents sont données dans l'énoncé ou dans un tableau périodique des éléments chimiques.

Les masses molaires des atomes présents sont données dans l'énoncé :

  • \(\displaystyle{M_C=12,0}\) g.mol−1
  • \(\displaystyle{M_H=1,0}\) g.mol−1
  • \(\displaystyle{M_O=16,0}\) g.mol−1
Etape 4

Effectuer l'application numérique

On effectue l'application numérique.

Généralement, les masses molaires atomiques données sont précises au dixième de g.mol−1. La masse molaire de la molécule étant obtenue par somme doit conserver cette précision, c'est-à-dire être écrite avec un chiffre après la virgule, même s'il s'agit d'un zéro.

D'où :

\(\displaystyle{M = 2 \times 12,0 + 6 \times 1,0+ 16,0}\)

\(\displaystyle{M = 46,0}\) g.mol−1

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