Seconde 2016-2017
Kartable
Seconde 2016-2017

Ecrire l'équation d'une réaction chimique

L'équation d'une réaction chimique modélise la transformation des réactifs en produits.

On plonge un morceau de charbon (constitué d'atomes de carbone) incandescent dans un flacon rempli de dioxygène. Il s'enflamme vivement. Après la fin de la combustion, on observe que le charbon n'est plus présent et on réalise deux tests sur le contenu du flacon :

  • Le test à l'eau de chaux montre que du dioxyde de carbone s'est formé.
  • Le test de la bûchette montre que du dioxygène est encore présent dans le flacon.

Écrire l'équation de la réaction chimique qui a eu lieu.

Etape 1

Identifier les réactifs et les produits

On identifie les réactifs et les produits de la réaction.

Lors de la transformation, le carbone C est consommé et se combine au dioxygène O2 pour former du dioxyde de carbone CO2.

  • Les réactifs sont donc le carbone et le dioxygène.
  • Le produit est le dioxyde de carbone.
Etape 2

Écrire les formules brutes des réactifs à gauche d'une flèche

On écrit les formules brutes des réactifs. On les fait suivre d'une petite flèche allant de gauche à droite, elle symbolise la transformation et se lit "donne".

C+O2

Etape 3

Écrire les formules brutes des produits à droite de la flèche

On écrit les formules brutes des produits à droite de la flèche.

C+O2CO2

Etape 4

Ajuster si nécessaire les coefficients stœchiométriques

Si nécessaire, on ajuste les coefficients stœchiométriques afin que l'équation de la réaction vérifie la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.

On dénombre :

  • 1 atome de carbone du côté des réactifs et également du côté des produits
  • 2 atomes d'oxygène du côté des réactifs et également du côté des produits

De plus, la charge électrique est équilibrée.

L'équation est donc équilibrée, il n'y a pas besoin ici d'ajuster les coefficients stœchiométriques.

Etape 5

Ajouter l'état physique de chaque espèce chimique

On ajoute l'état physique de chaque espèce chimique, en bas à droite de leur formule brute :

  • (s) pour une espèce solide
  • (l) pour une espèce liquide
  • (g) pour une espèce gazeuse
  • (aq) pour une espèce dissoute en solution aqueuse

C(s)+O2(g)CO2(g)

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