Seconde 2015-2016
Kartable
Seconde 2015-2016

Reconnaître un isotope

La comparaison des représentations symboliques de deux atomes permet de déterminer s'ils sont isotopes.

Est-ce que les atomes des représentations symboliques 126X et 146X sont isotopes ?

Etape 1

Rappeler la définition des isotopes

On rappelle la définition des isotopes : deux atomes sont isotopes lorsqu'ils ont le même numéro atomique Z (donc le même nombre de protons) mais un nombre de nucléons A différent. Ils appartiennent donc au même élément chimique.

Des isotopes sont des atomes ayant le même numéro atomique Z (donc le même nombre de protons) mais un nombre de nucléons A différent.

Etape 2

Repérer le numéro atomique Z et le nombre de nucléons A

On repère dans les représentations symboliques des atomes :

  • Le numéro atomique Z qui est écrit en bas à gauche.
  • Le nombre de nucléons A qui est écrit en haut à gauche.

L'atome 126X a pour numéro atomique Z=6 et pour nombre de nucléons A=12.

L'atome 146X a pour numéro atomique Z=6 et pour nombre de nucléons A=14.

Etape 3

Conclure

On conclut :

  • Si les atomes ont le même numéro atomique Z mais un nombre de nucléons A différents, ils sont isotopes.
  • Si les atomes ont le même numéro atomique Z et le même nombre de nucléons A, ils sont identiques.
  • Si les atomes ont le même nombre de nucléons A, mais un numéro atomique Z différent, il s'agit d'atomes d'éléments différents.

Les atomes 126X et 146X sont caractérisés par :

  • Un numéro atomique commun Z=6.
  • Des nombres de nucléons respectifs A=12 et A=14.

Les atomes 126X et 146X ont le même numéro atomique Z, mais un nombre de nucléons A différent : ils sont donc isotopes.

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