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Calculer un pH

Le pH permet de définir le caractère acide d'une solution. Il se calcule à partir de la concentration en ions hydronium.

Une solution en laboratoire a une concentration en ion hydronium de 2,5 x10−5 mol.L−1. Calculer son pH.

Etape 1

Rappeler la définition du pH

On rappelle que \(\displaystyle{pH = -log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right)}\).

La définition du pH est :

\(\displaystyle{pH = -log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right)}\)

Etape 2

Relever la valeur de le concentration en ions hydronium \(\displaystyle{\left[\ce{H3O+\right]}\)

On relève la valeur de la concentration en ions hydronium \(\displaystyle{\left[\ce{H3O+\right]}\) et on l'exprime en mol.L−1 (si ce n'est pas déjà le cas).

La valeur de la concentration en ions hydronium est :

\(\displaystyle{\left[\ce{H3O+\right]=2,5\times10^{-5}}\) mol.L−1

Etape 3

Effectuer l'application numérique

On effectue l'application numérique afin de calculer la valeur du pH.

On obtient :

\(\displaystyle{pH = -log\left(2,5\times10^{-5} \right)}\)

\(\displaystyle{pH=4,60}\)

Etape 4

Exprimer le résultat avec le bon nombre de chiffres significatifs

On écrit le résultat avec le même nombre de chiffres significatifs que la concentration en ions hydronium.

Le résultat doit être écrit avec deux chiffres significatifs :

\(\displaystyle{pH=4,6}\)

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