Se connecter
ou

En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l'utilisation de cookies. En savoir plus : Conditions générales d'utilisation

J'ai compris

Les acides et les bases

pH

\(\displaystyle{pH=-\log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right)}\)

Constante d'acidité \(\displaystyle{K_a}\)

\(\displaystyle{K_a=\dfrac{\left[\ce{A-}\right]\left[\ce{H3O+}\right]}{\left[\ce{AH}\right]}}\)

Produit ionique de l'eau

\(\displaystyle{K_e=\left[\ce{H3O+}\right]\left[\ce{OH-}\right]=10^{-14}}\)

pH d'une solution d'acide fort

\(\displaystyle{pH=-\log\left(C_0\right)}\)

Avec \(\displaystyle{C_0}\) la concentration en acide dissout (en mol/L)

pH d'une solution de base forte

\(\displaystyle{pH=14+\log\left(C_0\right)}\)

Avec \(\displaystyle{C_0}\) la concentration en base dissoute (en mol/L)

Relation entre pH et \(\displaystyle{pK_a}\)

\(\displaystyle{pH=pK_a+\log\left(\dfrac{\left[\ce{A-}\right]_{éq}}{\left[\ce{AH}\right]_{éq}}\right)}\)

Avec :

  • \(\displaystyle{\left[AH\right]_{éq}}\) la concentration en acide à l'équilibre
  • \(\displaystyle{\left[A^-\right]_{éq}}\) la concentration en base conjuguée à l'équilibre

Identifie-toi pour voir plus de contenu

Pour avoir accès à l'intégralité des contenus de Kartable et pouvoir naviguer en toute tranquillité,
connecte-toi à ton compte. Et si tu n'es toujours pas inscrit, il est grand temps d'y remédier.