Quatrième 2015-2016
Kartable
Quatrième 2015-2016

Les molécules et les états de la matière

I

Le modèle moléculaire

A

La molécule

Molécule

Les molécules sont des microparticules invisibles à l'œil nu. Elles sont les constituants de la matière.

B

Mélanges et corps purs

Corps pur

Un corps pur est une matière composée d'un seul type de molécules.

L'eau pure est un corps pur car elle n'est composée que de molécules d'eau.

-

Mélange

Un mélange est composé de différentes molécules.

L'air est un mélange car il est composé de différents gaz donc de différentes molécules (molécules de diazote et molécules de dioxygène).

-

Les schémas proposés ne sont qu'une représentation moléculaire facilitant la compréhension et ne représentent pas exactement la réalité.

II

Les états physiques et la description moléculaire

A

L'état solide

Dans l'état solide les molécules sont proches les unes par rapport aux autres et sont immobiles.

L'état solide est compact et ordonné.

-
B

L'état liquide

Dans l'état liquide, les molécules sont proches et mobiles.

L'état liquide est compact et désordonné.

-
C

L'état gazeux

A l'état gazeux, les molécules sont très éloignées et mobiles.

L'état gazeux est dispersé et désordonné.

-

Par cette description moléculaire, on peut expliquer la compressibilité des gaz.

L'air est compressible car l'état gazeux est dispersé. Les molécules peuvent être rapprochées les unes des autres.

Lors de la compressibilité d'un gaz le nombre de molécules ne change pas, la masse ne change pas, c'est l'espace entre les molécules qui varie.

III

La description moléculaire pour comprendre

A

Le changement d'état

Lors d'un changement d'état les molécules changent de configuration mais leur nombre ne change pas. La masse ne change pas car le nombre de molécules ne change pas.

-
B

La diffusion

1

La diffusion d'un gaz dans l'air

Lorsqu'un gaz s'échappe dans l'air, l'ensemble des molécules se mélangent.

-
2

La dissolution d'un solide dans l'eau

Lors d'une dissolution la masse finale correspond à la somme de la masse du soluté et de la masse du solvant.

-

Les molécules se mélangent entre elles mais leur nombre reste le même.

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