Ajuster une équation de réaction chimique d’oxydation du fer par le dioxygène - Tle - Exercice Enseignement scientifique

Quelle est l'équation d'oxydation du fer par le dioxygène qui est correctement ajustée ?

Donnée :
L'équation étudiée est \ce{Fe_{(s)}} + \ce{O2_{(g)}}\ce{->}\ce{FeO_{(s)}}.

\ce{Fe_{(s)}} +\dfrac{1}{2} \ce{O2_{(g)}}\ce{->}\ce{FeO_{(s)}}

2\ \ce{Fe_{(s)}} + \ce{O2_{(g)}}\ce{->}2\ \ce{FeO_{(s)}}

4\ \ce{Fe_{(s)}} +2\ \ce{O2_{(g)}}\ce{->}4\ \ce{FeO_{(s)}}

\ce{Fe_{(s)}} + \ce{O2_{(g)}}\ce{->}2\ \ce{FeO_{(s)}}

Quelle est l'équation d'oxydation du fer par le dioxygène qui est correctement ajustée ?

Donnée :
L'équation étudiée est \ce{Fe_{(s)}} + \ce{O2_{(g)}}\ce{->}\ce{Fe2O3_{(s)}}.

2\ \ce{Fe_{(s)}} + 3\ \ce{O2_{(g)}}\ce{->}2\ \ce{Fe2O3_{(s)}}

4\ \ce{Fe_{(s)}} + 3\ \ce{O2_{(g)}}\ce{->}2\ \ce{Fe2O3_{(s)}}

4\ \ce{Fe_{(s)}} + 2\ \ce{O2_{(g)}}\ce{->}2\ \ce{Fe2O3_{(s)}}

6\ \ce{Fe_{(s)}} + 2\ \ce{O2_{(g)}}\ce{->}3\ \ce{Fe2O3_{(s)}}

Quelle est l'équation d'oxydation du fer par le dioxygène qui est correctement ajustée ?

Donnée :
L'équation étudiée est \ce{Fe_{(s)}} + \ce{O2_{(g)}}\ce{->}\ce{Fe3O4_{(s)}}.

3\ \ce{Fe_{(s)}} +4\ \ce{O2_{(g)}}\ce{->}\ce{Fe3O4_{(s)}}

4\ \ce{Fe_{(s)}} +2\ \ce{O2_{(g)}}\ce{->}\ce{Fe3O4_{(s)}}

3\ \ce{Fe_{(s)}} +2\ \ce{O2_{(g)}}\ce{->}\ce{Fe3O4_{(s)}}

\ce{Fe_{(s)}} +2\ \ce{O2_{(g)}}\ce{->}\ce{Fe3O4_{(s)}}

Quelle est l'équation d'oxydation du fer par le dioxygène qui est correctement ajustée ?

Donnée :
L'équation étudiée est \ce{Fe_{(s)}} + \ce{O2_{(g)}}\ce{->}\ce{FeO.Fe2O3_{(s)}}.

2\ \ce{Fe_{(s)}} +3\ \ce{O2_{(g)}}\ce{->}\ce{FeO.Fe2O3_{(s)}}

6\ \ce{Fe_{(s)}} +4\ \ce{O2_{(g)}}\ce{->}2\ \ce{FeO.Fe2O3_{(s)}}

3\ \ce{Fe_{(s)}} +2\ \ce{O2_{(g)}}\ce{->}\ce{FeO.Fe2O3_{(s)}}

\ce{Fe_{(s)}} +3\ \ce{O2_{(g)}}\ce{->}\ce{FeO.Fe2O3_{(s)}}

Quelle est l'équation d'oxydation du fer par le dioxygène qui est correctement ajustée ?

Donnée :
L'équation étudiée est \ce{Fe_{(s)}} + \ce{O2_{(g)}} + \ce{H2O_{(l)}} \ce{->}\ce{Fe(OH)3_{(s)}}.

4\ \ce{Fe_{(s)}} + 3\ \ce{O2_{(g)}} +6\ \ce{H2O_{(l)}} \ce{->}3\ \ce{Fe(OH)3_{(s)}}

4\ \ce{Fe_{(s)}} + 3\ \ce{O2_{(g)}} +6\ \ce{H2O_{(l)}} \ce{->}4\ \ce{Fe(OH)3_{(s)}}

3\ \ce{Fe_{(s)}} + 2\ \ce{O2_{(g)}} +6\ \ce{H2O_{(l)}} \ce{->}3\ \ce{Fe(OH)3_{(s)}}

2\ \ce{Fe_{(s)}} + \dfrac{3}{2}\ \ce{O2_{(g)}} +3\ \ce{H2O_{(l)}} \ce{->}2\ \ce{Fe(OH)3_{(s)}}