Les atomes et les molécules sont les constituants fondamentaux de la matière, c'est-à-dire que, bien que beaucoup trop petits pour être visibles, ces particules composent toute la matière qui nous entoure. Les arrangements différents de ces particules selon les états physiques (solide, liquide et gaz) de la matière permettent de comprendre leurs propriétés.
I
La notion d'atomes et de molécules
A
Les atomes
B
Les molécules
Une molécule est représentée par :
- Une formule, qui indique la nature et le nombre des atomes qui la composent. Elle est obtenue en écrivant les symboles des atomes (dans l'ordre alphabétique) et en indiquant leur nombre en bas à droite de leur symbole (seul le nombre 1 n'est pas écrit).
- Un modèle moléculaire qui est obtenu en accolant les modèles des atomes qui les composent (sans respecter obligatoirement leur géométrie).
II
Les trois états de la matière
A
L'état solide
B
L'état liquide
C
L'état gazeux
Cette description moléculaire explique la compressibilité des gaz. L'air est compressible, car l'état gazeux est dispersé : les particules composant un gaz peuvent être rapprochées les unes des autres. Lors de la compression d'un gaz, ni le nombre de particules ni la masse ne varient, seul l'espace entre elles est modifié.
