L'ion sulfate est composé d'un atome de soufre (\ce{S}), de quatre atomes d'oxygène (\ce{O}) et porte un excès de 2 électrons.
Quelle est la formule de cet ion ?
La formule d'un ion s'obtient en indiquant :
- Les symboles des atomes qui le composent, suivis par un indice donnant leur nombre (sauf si celui-ci est 1).
- La charge électrique portée par l'ion, en haut et à droite.
Ici, l'ion sulfate portant deux électrons en excès, sa charge électrique est : 2-. Comme il est composé d'un atome de soufre (\ce{S}) et de quatre atomes d'oxygène (\ce{O}), sa formule est : \ce{SO4^{2-}}.
La formule de l'ion sulfate est \ce{SO4^{2-}}.
L'ion hydroxyde est composé d'un atome d'hydrogène (\ce{H}), d'un atome d'oxygène (\ce{O}) et porte un excès d'1 électron.
Quelle est la formule de cet ion ?
La formule d'un ion s'obtient en indiquant :
- Les symboles des atomes qui le composent, suivis par un indice donnant leur nombre (sauf si celui-ci est 1).
- La charge électrique portée par l'ion, en haut et à droite.
Ici, l'ion hydroxyde portant un électron en excès, sa charge électrique est : -. Comme il est composé d'un atome d'hydrogène (\ce{H}) et d'un atome d'oxygène (\ce{O}), sa formule est : \ce{HO^{-}}.
La formule de l'ion hydroxyde est \ce{HO^{-}}.
L'ion carbonate est composé d'un atome de carbone (\ce{C}), de trois atomes d'oxygène (\ce{O}) et porte un excès de 2 électrons.
Quelle est la formule de cet ion ?
La formule d'un ion s'obtient en indiquant :
- Les symboles des atomes qui le composent, suivis par un indice donnant leur nombre (sauf si celui-ci est 1).
- La charge électrique portée par l'ion, en haut et à droite.
Ici, l'ion carbonate portant deux électrons en excès, sa charge électrique est : 2-. Comme il est composé d'un atome de carbone (\ce{C}) et de trois atomes d'oxygène (\ce{O}), sa formule est : \ce{CO3^{2-}}.
La formule de l'ion carbonate est \ce{CO3^{2-}}.
L'ion acétate est composé de deux atomes de carbone (\ce{C}), de trois atomes d'hydrogène (\ce{H}), de deux atomes d'oxygène (\ce{O}) et porte un excès de 1 électron.
Quelle est la formule de cet ion ?
La formule d'un ion s'obtient en indiquant :
- Les symboles des atomes qui le composent, suivis par un indice donnant leur nombre (sauf si celui-ci est 1).
- La charge électrique portée par l'ion, en haut et à droite.
Ici, l'ion acétate portant un électron en excès, sa charge électrique est : -. Comme il est composé de deux atomes de carbone (\ce{C}), de trois atomes d'hydrogène (\ce{H}) et de deux atomes d'oxygène (\ce{O}), sa formule est : \ce{C2H3O2^{-}}.
La formule de l'ion acétate est \ce{C2H3O2^{-}}.
L'ion hypochlorite est composé d'un atome de chlore (\ce{Cl}), d'un atome d'oxygène (\ce{O}) et porte un excès de 1 électron.
Quelle est la formule de cet ion ?
La formule d'un ion s'obtient en indiquant :
- Les symboles des atomes qui le composent, suivis par un indice donnant leur nombre (sauf si celui-ci est 1).
- La charge électrique portée par l'ion, en haut et à droite.
Ici, l'ion hypochlorite portant un électron en excès, sa charge électrique est : -. Comme il est composé d'un atome de chlore (\ce{Cl}) et d'un atome d'oxygène (\ce{O}), sa formule est : \ce{ClO^{-}}.
La formule de l'ion hypochlorite est \ce{ClO^{-}}.
L'ion hydronium est composé de trois atomes d'hydrogène (\ce{H}), d'un atome d'oxygène (\ce{O}) et porte une charge positive en excès.
Quelle est la formule de cet ion ?
La formule d'un ion s'obtient en indiquant :
- Les symboles des atomes qui le composent, suivis par un indice donnant leur nombre (sauf si celui-ci est 1).
- La charge électrique portée par l'ion, en haut et à droite.
Ici, l'ion hydronium portant une charge positive en excès, sa charge électrique est : +. Comme il est composé de trois atomes d'hydrogène (\ce{H}) et d'un atome d'oxygène (\ce{O}), sa formule est : \ce{H3O^{+}}.
La formule de l'ion hydronium est \ce{H3O^{+}}.