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Déterminer la formule d'un ion polyatomique d'après sa composition Exercice

Difficulté
2-5 MIN
1 / 2
1

L'ion sulfate est composé d'un atome de soufre (\(\displaystyle{\ce{S}}\)), de quatre atomes d'oxygène (\(\displaystyle{\ce{O}}\)) et porte un excès de 2 électrons.

Donner la formule de cet ion.

2

L'ion hydroxyde est composé d'un atome d'hydrogène (\(\displaystyle{\ce{H}}\)), d'un atome d'oxygène (\(\displaystyle{\ce{O}}\)) et porte un excès d'1 électron.

Donner la formule de cet ion.

3

L'ion carbonate est composé d'un atome de carbone (\(\displaystyle{\ce{C}}\)), de trois atomes d'oxygène (\(\displaystyle{\ce{O}}\)) et porte un excès de 2 électrons.

Donner la formule de cet ion.

4

L'ion acétate est composé de deux atomes de carbone (\(\displaystyle{\ce{C}}\)), de trois atomes d'hydrogène (\(\displaystyle{\ce{H}}\)), de deux atomes d'oxygène (\(\displaystyle{\ce{O}}\)) et porte un excès de 1 électron.

Donner la formule de cet ion.

5

L'ion hypochlorite est composé d'un atome de chlore (\(\displaystyle{\ce{Cl}}\)), d'un atome d'oxygène (\(\displaystyle{\ce{O}}\)) et porte un excès de 1 électron.

Donner la formule de cet ion.

6

L'ion hydronium est composé de trois atomes d'hydrogène (\(\displaystyle{\ce{H}}\)), d'un atome d'oxygène (\(\displaystyle{\ce{O}}\)) et porte une charge positive en excès.

Donner la formule de cet ion.

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