Déterminer la formule d'un ion polyatomique d'après sa composition - 3e - Exercice Physique-Chimie

L'ion sulfate est composé d'un atome de soufre (\ce{S}), de quatre atomes d'oxygène (\ce{O}) et porte un excès de 2 électrons.

Quelle est la formule de cet ion ?

\ce{SO4^{4-}}

\ce{SO2^{4-}}

\ce{SO4^{2-}}

\ce{SO2^{2-}}

L'ion hydroxyde est composé d'un atome d'hydrogène (\ce{H}), d'un atome d'oxygène (\ce{O}) et porte un excès d'1 électron.

Quelle est la formule de cet ion ?

\ce{HO^{-}}

\ce{HO^2{-}}

\ce{HO^6{-}}

\ce{HO^4{-}}

L'ion carbonate est composé d'un atome de carbone (\ce{C}), de trois atomes d'oxygène (\ce{O}) et porte un excès de 2 électrons.

Quelle est la formule de cet ion ?

\ce{CO2^{3-}}

\ce{CO2^{4-}}

\ce{CO3^{2-}}

\ce{CO4^{2-}}

L'ion acétate est composé de deux atomes de carbone (\ce{C}), de trois atomes d'hydrogène (\ce{H}), de deux atomes d'oxygène (\ce{O}) et porte un excès de 1 électron.

Quelle est la formule de cet ion ?

\ce{C2H3O3^{-}}

\ce{C2H3O2^{-}}

\ce{C3H3O2^{-}}

\ce{C2H2O2^{-}}

L'ion hypochlorite est composé d'un atome de chlore (\ce{Cl}), d'un atome d'oxygène (\ce{O}) et porte un excès de 1 électron.

Quelle est la formule de cet ion ?

\ce{ClO^{8-}}

\ce{ClO^{-}}

\ce{ClO^{3-}}

\ce{ClO^{5-}}

L'ion hydronium est composé de trois atomes d'hydrogène (\ce{H}), d'un atome d'oxygène (\ce{O}) et porte une charge positive en excès.

Quelle est la formule de cet ion ?

\ce{H5O^{+}}

\ce{H3O^{+}}

\ce{H4O^{+}}

\ce{H2O^{+}}

Déterminer la formule d'un ion polyatomique d'après sa compositionExercice

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