On donne l'équation chimique de la combustion du propane :
\ce{C3H8} + 4 \ce{O2} \ce{- \gt } 3 \ce{CO2} + 4 \ce{H2O}
Cette équation, écrite ainsi, est-elle équilibrée ?
Pour savoir si une équation est équilibrée, on dénombre les atomes de chaque type du côté des réactifs et des produits.
Ici, on a :
| Atome | Du côté des réactifs | Du côté des produits |
|---|---|---|
| \ce{C} | 1 \times 3 = 3 | 3 \times 1 = 3 |
| \ce{H} | 1 \times 8 = 8 | 4 \times 2 = 8 |
| \ce{O} | 4\times 2 = 8 | 3 \times 2 + 4 \times 1 = 10 |
Ainsi, le nombre d'atomes d'oxygène (\ce{O}) n'étant pas le même du côté des réactifs et des produits, cette équation chimique n'est pas équilibrée.
On donne l'équation chimique de la combustion du méthane :
\ce{CH4} + \ce{O2} \ce{- \gt } \ce{CO2} + \ce{H2O}
Cette équation, écrite ainsi, est-elle équilibrée ?
Pour savoir si une équation est équilibrée, on dénombre les atomes de chaque type du côté des réactifs et des produits.
Ici, on a :
| Atome | Du côté des réactifs | Du côté des produits |
|---|---|---|
| \ce{C} | 1 \times 1 = 1 | 1 \times 1 = 1 |
| \ce{H} | 1 \times 4 = 4 | 1 \times 2 = 2 |
| \ce{O} | 1\times 2 = 2 | 1 \times 2 + 1 \times 1 = 3 |
Ainsi, le nombre d'atomes d'hydrogène (\ce{H}) et d'oxygène (\ce{O}) n'étant pas le même du côté des réactifs et des produits, cette équation chimique n'est pas équilibrée.
On donne l'équation chimique suivante :
4 \ce{KClO3} + 2 \ce{S}+ 6 \ce{C} \ce{- \gt } 2 \ce{K2S} + 6 \ce{CO2}+ 2 \ce{Cl2}
Cette équation, écrite ainsi, est-elle équilibrée ?
Pour savoir si une équation est équilibrée, on dénombre les atomes de chaque type du côté des réactifs et des produits.
Ici, on a :
| Atome | Du côté des réactifs | Du côté des produits |
|---|---|---|
| \ce{K} | 4 \times 1 = 4 | 2 \times 2 =4 |
| \ce{Cl} | 4 \times 1 =4 | 2 \times 2 = 4 |
| \ce{O} | 4\times 3 = 12 | 6 \times 2 = 12 |
| \ce{C} | 6 \times 1 =6 | 6 \times 1 = 6 |
| \ce{S} | 2 \times 1 = 2 | 2 \times 1 = 2 |
On retrouve bien les mêmes atomes et en même quantité du côté des réactifs et des produits, la réaction est donc équilibrée.
On donne l'équation chimique de la combustion du propane :
\ce{C3H8} + 5 \ce{O2} \ce{- \gt } 3 \ce{CO2} + 4 \ce{H2O}
Cette équation, écrite ainsi, est-elle équilibrée ?
Pour savoir si une équation est équilibrée, on dénombre les atomes de chaque type du côté des réactifs et des produits.
Ici, on a :
| Atome | Du côté des réactifs | Du côté des produits |
|---|---|---|
| \ce{C} | 1 \times 3 = 3 | 3 \times 1 = 3 |
| \ce{H} | 1 \times 8 = 8 | 4 \times 2 = 8 |
| \ce{O} | 5\times 2 = 10 | 3 \times 2 + 4 \times 1 = 10 |
On retrouve bien les mêmes atomes et en même quantité du côté des réactifs et des produits, la réaction est donc équilibrée.
On donne l'équation chimique suivante :
3\ce{Fe3O4} + 8 \ce{Al} \ce{- \gt } 9 \ce{Fe} + 4 \ce{Al2O3}
Cette équation, écrite ainsi, est-elle équilibrée ?
Pour savoir si une équation est équilibrée, on dénombre les atomes de chaque type du côté des réactifs et des produits.
Ici, on a :
| Atome | Du côté des réactifs | Du côté des produits |
|---|---|---|
| \ce{Fe} | 3 \times 3 = 9 | 9 \times 1 = 9 |
| \ce{Al} | 1 \times 8 = 8 | 4 \times 2 = 8 |
| \ce{O} | 3\times 4 = 12 | 4 \times 3 = 12 |
On retrouve bien les mêmes atomes et en même quantité du côté des réactifs et des produits, la réaction est donc équilibrée.
On donne l'équation chimique de la combustion de l'éthane :
\ce{C2H6} + 7 \ce{O2} \ce{- \gt } 2 \ce{CO2} + 3 \ce{H2O}
Cette équation, écrite ainsi, est-elle équilibrée ?
Pour savoir si une équation est équilibrée, on dénombre les atomes de chaque type du côté des réactifs et des produits.
Ici, on a :
| Atome | Du côté des réactifs | Du côté des produits |
|---|---|---|
| \ce{C} | 1 \times 2 = 2 | 2 \times 1 = 2 |
| \ce{H} | 1 \times 6 = 6 | 3 \times 2 = 6 |
| \ce{O} | 7 \times 2 = 14 | 2 \times 2 + 3 \times 1 = 7 |
Ainsi, le nombre d'atomes d'oxygène (\ce{O}) n'étant pas le même du côté des réactifs et des produits, cette équation chimique n'est pas équilibrée.