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L'action d'un médicament Problème

Difficulté
15-20 MIN

L'aspirine peut se présenter sous forme de cachets effervescents qui renferment le principe actif l'acide acétylsalicylique, de formule \(\displaystyle{\ce{C9H8O4}}\) mais aussi de l'hydrogénocarbonate de sodium \(\displaystyle{\ce{NaHCO3}}\). Lors de la mise en solution dans un verre d'eau, des ions sodium \(\displaystyle{\ce{Na+}}\) sont libérés et une effervescence de dioxyde de carbone \(\displaystyle{\ce{CO2}}\) est observée. Le principe actif est alors légèrement modifié, et présente moins de risques d'ulcères.

1

La modification du principe actif citée consiste en la libération d'un proton (\(\displaystyle{\ce{H+}}\)).

Écrire la nouvelle formule brute du principe actif.

2

Quelles sont les deux lois que doit respecter l'équation d'une réaction chimique ?

3

Écrire l'équation chimique de la réaction se déroulant, entre l'acide acétylsalicylique et l'hydrogénocarbonate de sodium, sachant que de l'eau est aussi formée.