Troisième 2015-2016
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Troisième 2015-2016

La réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer

I

Composition de l'acide chlorhydrique

Test des ions métalliques dans l'acide chlorhydrique

On introduit quelques gouttes de soude dans une solution d'acide chlorhydrique.

-

On observe aucun précipité.
L'acide chlorhydrique ne contient pas d'ions métalliques.

Test des ions chlorures dans l'acide chlorhydrique

On introduit quelques gouttes de nitrate d'argent dans une solution d'acide chlorhydrique.

-

On observe un précipité blanc qui noircit à la lumière.
L'acide chlorhydrique contient donc des ions chlorures.

Test des ions hydrogènes dans une solution d'acide chlorhydrique

A l'aide d'une sonde à pH on mesure le pH de la solution d'acide chlorhydrique.

-

On observe que le pH de la solution d'acide chlorhydrique est inférieur à 7.
L'acide chlorhydrique contient donc des ions Hydrogènes.

L'acide chlorhydrique est composé :

  • D'ions chlorures Cl car l'ajout de nitrate d'argent donne un précipité blanc qui noircit à la lumière.
  • D'ions hydrogènes H+ car son pH est inférieur à 7.

La formule de l'acide chlorhydrique est HCl.

II

Réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer

Réaction de l'acide chlorhydrique et du fer

-

La réaction de l'acide chlorhydrique avec le fer est une transformation chimique car :

  • Des espèces chimiques disparaissent : le fer disparaît et la solution devient moins acide donc les ions hydrogènes disparaissent.
  • Des espèces chimiques apparaissent : un gaz se forme.
III

Analyse des produits obtenus

A

Analyse du gaz produit

On approche une allumette enflammée à la sortie du tube à essai.

-

Une détonation a lieu.
Le gaz produit est donc du dihydrogène de formule H2.

B

Analyse de la solution restante

Test des ions chlorures dans la solution restante

On introduit quelques gouttes de nitrate d'argent dans la solution restante.

-

On observe un précipité blanc qui noircit à la lumière.
La solution contient donc des ions chlorures Cl.

Test des ions métalliques dans la solution restante

On introduit quelques gouttes de soude dans la solution restante.

-

On observe un précipité vert.
La solution restante contient donc des ions fer(II) Fe2+.

La solution restante est composée :

  • D'ions Fer (II) Fe2+
  • D'ions chlorures Cl

On a donc obtenu une solution de chlorure de Fer (II).

IV

Bilan de la transformation chimique

Transformation chimique

Une transformation chimique est une expérience chimique où des réactifs disparaissent et des produits apparaissent.

Lorsque l'acide chlorhydrique réagit avec le fer, les ions hydrogènes et les atomes de fer disparaissent. Le dihydrogène et les ions Fer (II) apparaissent.

Bilan de la transformation chimique :

Réactifs ⇒ Produits

Ions Hydrogènes + Atomes de Fer ⇒ Dihydrogène + Ions Fer(II)

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