On s'interesse à la combustion du propane dans le dioxygène. Pour cela on met en présence une masse m_0=11 g de propane avec une masse m_1=40 g de dioxygène.
Il se forme alors une masse m_2=33 g de dioxyde de carbone.
Quelle masse m_3 d'eau s'est-il formé ?
D'après la loi de la conservation de la masse, la masse des réactifs (propane et dioxygène) est égale à la masse des produits (dioxyde de carbone et eau).
m_0 + m_1 = m_2 + m_3
Ici, on cherche à déterminer m_3. On obtient donc :
m_3 = m_0 + m_1 - m_2
Et, d'après les données de l'énoncé :
m_3 = 11 + 40 - 33
m_3 = 18 g
La masse d'eau formée est de 18 g.
On s'interesse à la combustion du butane dans le dioxygène. Pour cela on met en présence une masse m_0=29 g de butane avec une masse m_1=104 g de dioxygène.
Il se forme alors une masse m_2=88 g de dioxyde de carbone.
Quelle masse m_3 d'eau s'est-il formé ?
On s'interesse à la combustion du butane dans le dioxygène. Pour cela on met en présence une masse m_0=58 g de butane avec une masse m_1=208 g de dioxygène.
Il se forme alors une masse m_2=90 g d'eau.
Quelle masse m_3 de dioxyde de carbone s'est-il formé ?
On s'interesse à la combustion du propane dans le dioxygène. Pour cela on met en présence une masse m_0=22 g de butane avec une masse m_1=80 g de dioxygène.
Il se forme alors une masse m_2=66 g de dioxyde de carbone.
Quelle masse m_3 d'eau s'est-il formé ?
On s'interesse à la combustion du méthane dans le dioxygène. Pour cela on met en présence une masse m_0=8 g de méthane avec une masse m_1=32 g de dioxygène.
Il se forme alors une masse m_2=18 g d'eau.
Quelle masse m_3 de dioxyde de carbone s'est-il formé ?
On s'interesse à la distillation de l'eau. Il se forme du dihydrogène et du dioxygène à partir de l'eau. Pour cela on part d'une masse m_1=18 g d'eau.
Il se forme alors une masse m_2=2 g de dihydrogène.
Quelle masse m_3 de dioxygène s'est-il formé ?