Appliquer la loi de conservation de la masseExercice

On s'interesse à la combustion du propane dans le dioxygène. Pour cela on met en présence une masse m_0=11 g de propane avec une masse m_1=40 g de dioxygène.
Il se forme alors une masse m_2=33 g de dioxyde de carbone.

Quelle masse m_3 d'eau s'est-il formé ?

On s'interesse à la combustion du butane dans le dioxygène. Pour cela on met en présence une masse m_0=29 g de butane avec une masse m_1=104 g de dioxygène.
Il se forme alors une masse m_2=88 g de dioxyde de carbone.

Quelle masse m_3 d'eau s'est-il formé ?

On s'interesse à la combustion du butane dans le dioxygène. Pour cela on met en présence une masse m_0=58 g de butane avec une masse m_1=208 g de dioxygène.
Il se forme alors une masse m_2=90 g d'eau.

Quelle masse m_3 de dioxyde de carbone s'est-il formé ?

On s'interesse à la combustion du propane dans le dioxygène. Pour cela on met en présence une masse m_0=22 g de butane avec une masse m_1=80 g de dioxygène.
Il se forme alors une masse m_2=66 g de dioxyde de carbone.

Quelle masse m_3 d'eau s'est-il formé ?

On s'interesse à la combustion du méthane dans le dioxygène. Pour cela on met en présence une masse m_0=8 g de méthane avec une masse m_1=32 g de dioxygène.
Il se forme alors une masse m_2=18 g d'eau.

Quelle masse m_3 de dioxyde de carbone s'est-il formé ?

On s'interesse à la distillation de l'eau. Il se forme du dihydrogène et du dioxygène à partir de l'eau. Pour cela on part d'une masse m_1=18 g d'eau.
Il se forme alors une masse m_2=2 g de dihydrogène.

Quelle masse m_3 de dioxygène s'est-il formé ?

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