On s'interesse à la combustion du méthane dans le dioxygène. Pour cela on met en présence une masse m_0=4 g de méthane avec une masse m_1=16 g de dioxygène.
Il se forme alors une masse m_2=9 g d'eau.
Quelle masse m_3 de dioxyde de carbone s'est-il formé ?
D'après la loi de la conservation de la masse, la masse des réactifs (méthane et dioxygène) est égale à la masse des produits (dioxyde de carbone et eau).
m_0 + m_1 = m_2 + m_3
Ici, on cherche à déterminer m_3. On obtient donc :
m_3 = m_0 + m_1 - m_2
Et, d'après les données de l'énoncé :
m_3 = 16 + 4 - 9
m_3 = 11 g
La masse de dioxyde de carbone formé est de 11 g.
On s'interesse à la combustion du méthane dans le dioxygène. Pour cela on met en présence une masse m_0=4 g de méthane avec une masse m_1=16 g de dioxygène.
Il se forme alors une masse m_2=11 g de dioxyde de carbone.
Quelle masse m_3 d'eau s'est-il formé ?
D'après la loi de la conservation de la masse, la masse des réactifs (méthane et dioxygène) est égale à la masse des produits (dioxyde de carbone et eau).
m_0 + m_1 = m_2 + m_3
Ici, on cherche à déterminer m_3. On obtient donc :
m_3 = m_0 + m_1 - m_2
Et, d'après les données de l'énoncé :
m_3 = 16 + 4 - 11
m_3 = 9 g
La masse d'eau formée est de 9 g.
On s'interesse à la combustion du butane dans le dioxygène. Pour cela on met en présence une masse m_0=29 g de butane avec une masse m_1=104 g de dioxygène.
Il se forme alors une masse m_2=45 g d'eau
Quelle masse m_3 de dioxyde de carbone s'est-il formé ?
D'après la loi de la conservation de la masse, la masse des réactifs (butane et dioxygène) est égale à la masse des produits (dioxyde de carbone et eau).
m_0 + m_1 = m_2 + m_3
Ici, on cherche à déterminer m_3. On obtient donc :
m_3 = m_0 + m_1 - m_2
Et, d'après les données de l'énoncé :
m_3 = 29 + 104 - 45
m_3 = 88 g
La masse de dioxyde de carbone formée est de 88 g.
On s'interesse à la distillation de l'eau. Il se forme du dihydrogène et du dioxygène à partir de l'eau. Pour cela on part d'une masse m_1=9 g d'eau.
Il se forme alors une masse m_2=1 g de dihydrogène.
Quelle masse m_3 de dioxygène s'est-il formé ?
D'après la loi de la conservation de la masse, la masse des réactifs (eau) est égale à la masse des produits (dioxygène et dihydrogène).
m_1 = m_2 + m_3
Ici, on cherche à déterminer m_3. On obtient donc :
m_3 = m_1 - m_2
Et, d'après les données de l'énoncé :
m_3 = 9 - 1
m_3 = 8 g
La masse de dioxygène formée est de 8 g.
On s'interesse à la distillation de l'eau. Il se forme du dihydrogène et du dioxygène à partir de l'eau. Pour cela on part d'une masse m_1=9 g d'eau.
Il se forme alors une masse m_2=8 g de dioxygène.
Quelle masse m_3 de dihydrogène s'est-il formé ?
D'après la loi de la conservation de la masse, la masse des réactifs (eau) est égale à la masse des produits (dioxygène et dihydrogène).
m_1 = m_2 + m_3
Ici, on cherche à déterminer m_3. On obtient donc :
m_3 = m_1 - m_2
Et, d'après les données de l'énoncé :
m_3 = 9 - 8
m_3 = 1 g
La masse de dihydrogène formée est de 1 g.
On s'interesse à la distillation de l'eau. Il se forme du dihydrogène et du dioxygène à partir de l'eau. Pour cela on part d'une masse m_1=18 g d'eau.
Il se forme alors une masse m_2=16 g de dioxygène.
Quelle masse m_3 de dihydrogène s'est-il formé ?
D'après la loi de la conservation de la masse, la masse des réactifs (eau) est égale à la masse des produits (dioxygène et dihydrogène).
m_1 = m_2 + m_3
Ici, on cherche à déterminer m_3. On obtient donc :
m_3 = m_1 - m_2
Et, d'après les données de l'énoncé :
m_3 = 18 - 16
m_3 = 2 g
La masse de dihydrogène formée est de 2 g.
On s'interesse à la combustion du propane dans le dioxygène. Pour cela on met en présence une masse m_0=11 g de propane avec une masse m_1=40 g de dioxygène.
Il se forme alors une masse m_2=18 g d'eau
Quelle masse m_3 de dioxyde de carbone s'est-il formé ?
D'après la loi de la conservation de la masse, la masse des réactifs (propane et dioxygène) est égale à la masse des produits (dioxyde de carbone et eau).
m_0 + m_1 = m_2 + m_3
Ici, on cherche à déterminer m_3. On obtient donc :
m_3 = m_0 + m_1 - m_2
Et, d'après les données de l'énoncé :
m_3 = 11 + 40 - 18
m_3 = 33 g
La masse de dioxyde de carbone formée est de 33 g.