Calculer la masse approchée d'un atomeExercice

On représente le noyau de l'atome de sodium par \ce{^{23}_{11}Na}.
On sait que la masse approchée d'un nucléon est m_{nu}=1,67 \times 10^{-27} kg.

Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?

On représente le noyau de l'atome de cadmium par \ce{^{114}_{48}Cd}.
On sait que la masse approchée d'un nucléon est m_{nu}=1,67 \times 10^{-27} kg.

Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?

On représente le noyau de l'atome de rubidium par \ce{^{85}_{37}Rb}.
On sait que la masse approchée d'un nucléon est m_{nu}=1,67 \times 10^{-27} kg.

Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?

On représente le noyau de l'atome de zirconium par \ce{^{90}_{40}Zr}.
On sait que la masse approchée d'un nucléon est m_{nu}=1,67 \times 10^{-27} kg.

Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?

On représente le noyau de l'atome d'uranium par \ce{^{238}_{92}U}.
On sait que la masse approchée d'un nucléon est m_{nu}=1,67 \times 10^{-27} kg.

Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?

On représente le noyau de l'atome de xénon par \ce{^{129}_{54}Xe}.
On sait que la masse approchée d'un nucléon est m_{nu}=1,67 \times 10^{-27} kg.

Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?

On représente le noyau de l'atome de chlore par \ce{^{35}_{17}Cl}.
On sait que la masse approchée d'un nucléon est m_{nu}=1,67 \times 10^{-27} kg.

Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?

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