Calculer la masse approchée d'un atomeExercice

On représente le noyau de l'atome de sodium par \(\displaystyle{\ce{^{23}_{11}Na}}\).
On sait que la masse approchée d'un nucléon est \(\displaystyle{m_{nu}=1,67 \times 10^{-27}}\) kg.

Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?

On représente le noyau de l'atome de cadmium par \(\displaystyle{\ce{^{114}_{48}Cd}}\).
On sait que la masse approchée d'un nucléon est \(\displaystyle{m_{nu}=1,67 \times 10^{-27}}\) kg.

Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?

On représente le noyau de l'atome de rubidium par \(\displaystyle{\ce{^{85}_{37}Rb}}\).
On sait que la masse approchée d'un nucléon est \(\displaystyle{m_{nu}=1,67 \times 10^{-27}}\) kg.

Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?

On représente le noyau de l'atome de zirconium par \(\displaystyle{\ce{^{90}_{40}Zr}}\).
On sait que la masse approchée d'un nucléon est \(\displaystyle{m_{nu}=1,67 \times 10^{-27}}\) kg.

Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?

On représente le noyau de l'atome d'uranium par \(\displaystyle{\ce{^{238}_{92}U}}\).
On sait que la masse approchée d'un nucléon est \(\displaystyle{m_{nu}=1,67 \times 10^{-27}}\) kg.

Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?

On représente le noyau de l'atome de xénon par \(\displaystyle{\ce{^{129}_{54}Xe}}\).
On sait que la masse approchée d'un nucléon est \(\displaystyle{m_{nu}=1,67 \times 10^{-27}}\) kg.

Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?

On représente le noyau de l'atome de chlore par \(\displaystyle{\ce{^{35}_{17}Cl}}\).
On sait que la masse approchée d'un nucléon est \(\displaystyle{m_{nu}=1,67 \times 10^{-27}}\) kg.

Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?

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