Calculer la masse d'une espèce changeant d'état à l'aide de l'énergie transférée et de l'énergie massique de changement d'étatExercice

On fournit 1{,}25 \times 10^5 \text{ J} à de l'eau initialement à 100 °C.

Quelle est la masse d'eau qui se vaporisera ? 

Donnée : L'énergie massique de vaporisation de l'eau est : E_{m\text{ vaporisation}} = 2{,}25 \times 10^6 \text{ J} . \text{kg}^{−1}

On fournit 5{,}25 \times 10^5 \text{ J} à de l'aluminium initialement solide.

Quelle est la masse d'aluminium qui va fondre ? 

Donnée : L'énergie massique de fusion de l'aluminium est : E_{Al\text{ fusion}} = 330 \times 10^3 \text{ J} . \text{kg}^{−1}

On fournit 2{,}03 \times 10^3 \text{ J} à de l'éthanol initialement liquide.

Quelle est la masse d'éthanol qui va se vaporiser ? 

Donnée : L'énergie massique de vaporisation de l'éthanol est : E_{Et\text{ vap}} = 906 \times 10^3 \text{ J} . \text{kg}^{−1}

Du soufre se solidifie et libère −2{,}05 \times 10^6 \text{ J}.

Quelle est la masse de soufre qui s'est solidifiée ? 

Donnée : L'énergie massique de solidification du soufre est : E_{s\text{ solidification }} = −41{,}8 \times 10^3 \text{ J} . \text{kg}^{−1}

De l'hélium sous forme de vapeur se liquéfie et libère −305 \text{ J}.

Quelle est la masse d'hélium qui s'est liquéfiée ? 

Donnée : L'énergie massique de liquéfaction de l'hélium est : E_{He\text{ liqu }} = −20{,}0 \times 10^3 \text{ J} . \text{kg}^{−1}