Déterminer si un changement d'état est endothermique ou exothermique à l'aide de l'énergie de changement d'état Exercice

Dernière modification : 02/04/2025 - Conforme au programme 2025-2026

L'énergie massique de solidification de la glace est : E_{m\text{ solidification }} = -3{,}33 \times 10^5 \text{ J} . \text{kg}^{-1}

Cette transformation est-elle endothermique ou exothermique ?

Cette énergie massique étant négative, la solidification de la glace libère de la chaleur. Cette transformation est donc exothermique.

Cette énergie massique étant négative, la solidification de la glace absorbe de la chaleur. Cette transformation est donc endothermique.

Cette énergie massique étant négative, la solidification de la glace absorbe de la chaleur. Cette transformation est donc exothermique.

Cette énergie massique étant négative, la solidification de la glace libère de la chaleur. Cette transformation est donc endothermique.

Cette énergie massique étant négative, la solidification de la glace libère de la chaleur. Cette transformation est donc exothermique.

L'énergie massique de fusion de l'aluminium est : E_{Al\text{ fusion}} = 330 \times 10^3 \text{ J} . \text{kg}^{-1}

Cette transformation est-elle endothermique ou exothermique ?

Cette énergie massique étant positive, la fusion de l'aluminium libère de la chaleur. Cette transformation est donc exothermique.

Cette énergie massique étant positive, la fusion de l'aluminium libère de la chaleur. Cette transformation est donc endothermique.

Cette énergie massique étant positive, la fusion de l'aluminium absorbe de la chaleur. Cette transformation est donc exothermique.

Cette énergie massique étant positive, la fusion de l'aluminium absorbe de la chaleur. Cette transformation est donc endothermique.

L'énergie massique de solidification du soufre est : E_{s\text{ solidification }} = -41{,}8 \times 10^3 \text{ J} . \text{kg}^{-1}

Cette transformation est-elle endothermique ou exothermique ?

Cette énergie massique étant négative, la solidification du soufre libère de la chaleur. Cette transformation est donc exothermique.

Cette énergie massique étant négative, la solidification du soufre absorbe de la chaleur. Cette transformation est donc endothermique.

Cette énergie massique étant négative, la solidification du soufre libère de la chaleur. Cette transformation est donc endothermique.

Cette énergie massique étant négative, la solidification du soufre absorbe de la chaleur. Cette transformation est donc exothermique.

Cette énergie massique étant négative, la solidification du soufre libère de la chaleur. Cette transformation est donc exothermique.

L'énergie massique de vaporisation de l'éthanol est : E_{Et\text{ vap}} = 906 \times 10^3 \text{ J} . \text{kg}^{-1}

Cette transformation est-elle endothermique ou exothermique ?

Cette énergie massique étant positive, la vaporisation de l'éthanol libère de la chaleur. Cette transformation est donc exothermique.

Cette énergie massique étant positive, la vaporisation de l'éthanol libère de la chaleur. Cette transformation est donc endothermique.

Cette énergie massique étant positive, la vaporisation de l'éthanol absorbe de la chaleur. Cette transformation est donc endothermique.

Cette énergie massique étant positive, la vaporisation de l'éthanol absorbe de la chaleur. Cette transformation est donc exothermique.

Cette énergie massique étant positive, la vaporisation de l'éthanol absorbe de la chaleur. Cette transformation est donc endothermique.

L'énergie massique de solidification de vaporisation de l'hélium est : E_{Hél\text{ vap}} = 20{,}0 \times 10^3 \text{ J} . \text{kg}^{-1}

Cette transformation est-elle endothermique ou exothermique ?

Cette énergie massique étant positive, la vaporisation de l'hélium absorbe de la chaleur. Cette transformation est donc exothermique.

Cette énergie massique étant positive, la vaporisation de l'hélium libère de la chaleur. Cette transformation est donc endothermique.

Cette énergie massique étant positive, la vaporisation de l'hélium libère de la chaleur. Cette transformation est donc exothermique.

Cette énergie massique étant positive, la vaporisation de l'hélium absorbe de la chaleur. Cette transformation est donc endothermique.