D'après le tableau périodique des éléments, quel est le nombre de liaisons covalentes que peut former l'atome d'hélium \ce{He} ?
Une liaison covalente est la mise en commun par deux atomes de deux électrons, chaque atome apporte un électron mais considère que les deux électrons de la liaison lui appartiennent en propre.
L'atome d'hélium \ce{He} se trouve dans la colonne VIIIa (18) du tableau périodique.
L'atome \ce{He} possède 2 électrons et est un gaz noble, sa dernière couche électronique est donc remplie à 2 électrons. Il n'engagera donc aucune liaison covalente.
L'atome d'hélium ne formera aucune liaison covalente.
D'après le tableau périodique des éléments, quel est le nombre de liaisons covalentes que peut former l'atome d'oxygène \ce{O} ?
Une liaison covalente est la mise en commun par deux atomes de deux électrons, chaque atome apporte un électron mais considère que les deux électrons de la liaison lui appartiennent en propre.
L'atome d'oxygène \ce{O} se trouve dans la colonne VIa (16) du tableau périodique.
D'après la règle de l'octet, les atomes cherchent à avoir la structure du gaz noble le plus proche, c'est-à-dire à avoir leur dernière couche électronique complétée à 8 électrons.
Ainsi, l'atome d'oxygène se trouve à 2 colonnes du néon (\ce{Ne}) qui est le gaz noble le plus proche. Il lui manque donc 2 électrons qu'il trouvera en mettant en commun 2 électrons engagés dans 2 liaisons covalentes.
L'atome d'oxygène formera deux liaisons covalentes.
D'après le tableau périodique des éléments, quel est le nombre de liaisons covalentes que peut former l'atome de béryllium \ce{Be} ?
Une liaison covalente est la mise en commun par deux atomes de deux électrons, chaque atome apporte un électron mais considère que les deux électrons de la liaison lui appartiennent en propre.
L'atome de béryllium \ce{Be} se trouve dans la colonne IIa (2) du tableau périodique.
L'atome \ce{Be} possède 4-2=2 électrons sur sa couche électronique externe. Il peut donc engager 2 liaisons covalentes.
L'atome de bérylium peut engager 2 liaisons covalentes.
D'après le tableau périodique des éléments, quel est le nombre de liaisons covalentes que peut former l'atome d'azote \ce{N} ?
Une liaison covalente est la mise en commun par deux atomes de deux électrons, chaque atome apporte un électron mais considère que les deux électrons de la liaison lui appartiennent en propre.
L'atome d' azote \ce{N} se trouve dans la colonne Va (15) du tableau périodique.
D'après la règle de l'octet, les atomes cherchent à avoir la structure du gaz noble le plus proche, c'est-à-dire à avoir leur dernière couche électronique complétée à 8 électrons.
Ainsi, l'atome d' azote se trouve à 3 colonnes du néon (\ce{Ne}) qui est le gaz noble le plus proche. Il lui manque donc 3 électrons qu'il trouvera en mettant en commun 3 électrons engagés dans 3 liaisons covalentes.
L'atome d'azote formera trois liaisons covalentes.
D'après le tableau périodique des éléments, quel est le nombre de liaisons covalentes que peut former l'atome de lithium \ce{Li} ?
Une liaison covalente est la mise en commun par deux atomes de deux électrons, chaque atome apporte un électron mais considère que les deux électrons de la liaison lui appartiennent en propre.
L'atome de lithium \ce{Li} se trouve dans la colonne Ia (1) du tableau périodique.
D'après la règle du duet, les atomes cherchent à avoir la structure du gaz noble le plus proche, c'est-à-dire à avoir leur dernière couche électronique complétée à 2 électrons.
L'atome de lithium possède un électron sur sa couche électronique externe. Ainsi, l'atome de lithium ne peut engager qu'une seule liaison covalente.
L'atome de lithium peut former une liaison covalente.
D'après le tableau périodique des éléments, quel est le nombre de liaisons covalentes que peut former l'atome de chlore \ce{Cl} ?
Une liaison covalente est la mise en commun par deux atomes de deux électrons, chaque atome apporte un électron mais considère que les deux électrons de la liaison lui appartiennent en propre.
L'atome de chlore \ce{Cl} se trouve dans la colonne VIIa (17) du tableau périodique.
D'après la règle de l'octet, les atomes cherchent à avoir la structure du gaz noble le plus proche, c'est-à-dire à avoir leur dernière couche électronique complétée à 8 électrons.
Ainsi, l'atome de chlore se trouve à 1 colonne du néon (\ce{Ne}) qui est le gaz noble le plus proche. Il lui manque donc 1 électron qu'il trouvera en mettant en commun 1 électron engagé dans 1 liaison covalente.
L'atome de chlore formera une liaison covalente.
D'après le tableau périodique des éléments, quel est le nombre de liaisons covalentes que peut former l'atome de carbone \ce{C} ?
Une liaison covalente est la mise en commun par deux atomes de deux électrons, chaque atome apporte un électron mais considère que les deux électrons de la liaison lui appartiennent en propre.
L'atome de carbone \ce{C} se trouve dans la colonne IVa (14) du tableau périodique.
D'après la règle de l'octet, les atomes cherchent à avoir la structure du gaz noble le plus proche, c'est-à-dire à avoir leur dernière couche électronique complétée à 8 électrons.
Ainsi, l'atome de carbone se trouve à quatre colonnes du néon (\ce{Ne}) qui est le gaz noble le plus proche. Il lui manque donc 4 électrons qu'il trouvera en mettant en commun 4 électrons engagés dans 4 liaisons covalentes.
L'atome de carbone formera quatre liaisons covalentes.