On considère l'atome de silicium \ce{^{28}_{14}Si}.
Combien de liaisons cet atome doit-il former ?
L'atome de silicium a pour numéro atomique Z = 14.
Son noyau comporte donc 14 protons et comme l'atome est neutre, son nuage électronique contient 14 électrons.
La structure électronique de l'atome de silicium est donc :
\ce{^{28}_{14}Si} : \left(K\right)^{2} \left(L\right)^{8} \left(M\right)^{4}
D'après la règle de l'octet, l'atome de silicium va chercher à avoir sa dernière couche électronique remplie avec 4 électrons. Il lui manque donc quatre électrons qu'il trouvera en faisant quatre liaisons (dites covalentes).
L'atome de silicium doit former quatre liaisons.
On considère l'atome d'azote \ce{^{14}_{7}N}.
Combien de liaisons cet atome doit-il former ?
L'atome d'azote a pour numéro atomique Z = 7.
Son noyau comporte donc 7 protons et comme l'atome est neutre, son nuage électronique contient 7 électrons.
La structure électronique de l'atome d'azote est donc :
\ce{^{}_{7}N} : \left(K\right)^{2} \left(L\right)^{5}
D'après la règle de l'octet, l'atome d'azote va chercher à avoir sa dernière couche électronique remplie avec 8 électrons. Il lui manque donc trois électrons qu'il trouvera en faisant trois liaisons (dites covalentes).
L'atome d'azote doit former trois liaisons.
On considère l'atome d'oxygène \ce{^{16}_{8}O}.
Combien de liaisons cet atome doit-il former ?
L'atome d'oxygène a pour numéro atomique Z = 8.
Son noyau comporte donc 8 protons et comme l'atome est neutre, son nuage électronique contient 8 électrons.
La structure électronique de l'atome d'oxygène est donc :
\ce{^{}_{8}O} : \left(K\right)^{2} \left(L\right)^{6}
D'après la règle de l'octet, l'atome d'oxygène va chercher à avoir sa dernière couche électronique remplie avec 8 électrons. Il lui manque donc deux électrons qu'il trouvera en faisant deux liaisons (dites covalentes).
L'atome d'oxygène doit former deux liaisons.
On considère l'atome de néon \ce{^{20}_{10}Ne}.
Combien de liaisons cet atome doit-il former ?
L'atome de néon a pour numéro atomique Z = 10.
Son noyau comporte donc 10 protons et comme l'atome est neutre, son nuage électronique contient 10 électrons.
La structure électronique de l'atome de néon est donc :
\ce{^{}_{10}Ne} : \left(K\right)^{2} \left(L\right)^{8}
D'après la règle de l'octet, l'atome de néon va chercher à avoir sa dernière couche électronique remplie avec 8 électrons. Il lui manque donc 0 électron. Il ne formera donc pas de liaison (dite covalente).
L'atome de néon ne formera aucune liaison. C'est un gaz rare.
On considère l'atome de phosphore \ce{^{31}_{15}P}.
Combien de liaisons cet atome doit-il former ?
L'atome de phosphore a pour numéro atomique Z = 15.
Son noyau comporte donc 15 protons et comme l'atome est neutre, son nuage électronique contient 15 électrons.
La structure électronique de l'atome de phosphore est donc :
\ce{^{31}_{15}P} : \left(K\right)^{2} \left(L\right)^{8} \left(M\right)^{5}
D'après la règle de l'octet, l'atome de phosphore va chercher à avoir sa dernière couche électronique remplie avec 8 électrons. Il lui manque donc 3 électrons. Il formera donc trois liaisons (dites covalentes).
L'atome de phosphore doit former trois liaisons.
On considère l'atome de soufre \ce{^{32}_{16}S}.
Combien de liaisons cet atome doit-il former ?
L'atome de soufre a pour numéro atomique Z = 16.
Son noyau comporte donc 16 protons et comme l'atome est neutre, son nuage électronique contient 16 électrons.
La structure électronique de l'atome de soufre est donc :
\ce{^{}_{16}S} : \left(K\right)^{2} \left(L\right)^{8} \left(M\right)^{6}
D'après la règle de l'octet, l'atome de soufre va chercher à avoir sa dernière couche électronique remplie avec 8 électrons. Il lui manque donc 2 électrons. Il formera donc deux liaisons (dites covalentes).
L'atome de soufre doit former deux liaisons.
On considère l'atome de chlore \ce{^{35}_{17}Cl}.
Combien de liaisons cet atome doit-il former ?
L'atome de chlore a pour numéro atomique Z = 17.
Son noyau comporte donc 17 protons et, comme l'atome est neutre, son nuage électronique contient 17 électrons.
La structure électronique de l'atome de chlore est donc :
\ce{^{}_{17}Cl} : \left(K\right)^{2} \left(L\right)^{8} \left(M\right)^{7}
D'après la règle de l'octet, l'atome de chlore va chercher à avoir sa dernière couche électronique remplie avec 8 électrons. Il lui manque donc un électron qu'il trouvera en faisant une liaison (dite covalente) avec un autre atome.
L'atome de chlore doit former une liaison.