On fait brûler du carbone pur dans le dioxygène de l'air. La réaction produit un gaz qui trouble l'eau de chaux.
Quelle est l'équation de la réaction ?
Le gaz qui trouble l'eau de chaux est du dioxyde de carbone (\ce{CO2}).
Les réactifs sont donc :
- Le carbone \ce{C}
- Le dioxygène \ce{O2}
Le seul produit est le dioxyde de carbone \ce{CO2}.
Toute réaction chimique obéit aux lois de conservation :
- La conservation de la matière : il y a le même nombre d'atomes de même élément dans les réactifs et dans les produits.
- La conservation de la charge : la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.
Ainsi, l'équation de la réaction est :
C + \ce{O2} \ce{->} \ce{CO2}
On attaque l'aluminium (Al) par un acide (\ce{H^{+}}), ce qui donne des ions \ce{Al^{3+}} et du dihydrogène.
Quelle est l'équation de la réaction ?
Le dihydrogène a pour formule (\ce{H2}).
Les réactifs sont donc :
- L'aluminium \ce{Al}
- L'hydrogène \ce{H^{+}}
Les produits sont donc :
- L'ion aluminium \ce{Al^{3+}}
- Le dihydrogène \ce{H2}
Toute réaction chimique obéit aux lois de conservation :
- La conservation de la matière : il y a le même nombre d'atomes de même élément dans les réactifs et dans les produits.
- La conservation de la charge : la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.
Ainsi, l'équation de la réaction est :
2Al + 6\ce{H^{+}} \ce{->} 2\ce{Al^{3+}} + 3\ce{H2}
On attaque le diiode (\ce{I2}) par les ions thionates (\ce{S2O3^{2-}}), ce qui donne des ions tétrathionates \ce{S4O6^{2-}} et des ions iodures (\ce{I^{-}}).
Quelle est l'équation de la réaction ?
Les réactifs sont donc :
- Le diiode \ce{I2}
- Les ions thionates \ce{S2O3^{2-}}
Les produits sont donc :
- Les ion iodure \ce{I^{-}}
- Les ions tétrathionates \ce{S4O6^{2-}}
Toute réaction chimique obéit aux lois de conservation :
- La conservation de la matière : il y a le même nombre d'atomes de même élément dans les réactifs et dans les produits.
- La conservation de la charge : la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.
Ainsi, l'équation de la réaction est :
\ce{I2} + 2\ce{S2O3^{2-}} \ce{->}2 \ce{I^{-}} + \ce{S4O6^{2-}}
On fait réagir à haute température le magnésium (\ce{Mg}) avec du dioxyde de carbone, ce qui donne du monoxyde de carbone(\ce{CO}) et de l'oxyde de magnésium(\ce{MgO}).
Quelle est l'équation de la réaction ?
Les réactifs sont donc :
- Le magnésium \ce{Mg}
- Le dioxyde de carbone \ce{CO2}
Les produits sont donc :
- Le monoxyde de carbone \ce{CO}
- L'oxyde de magnésium \ce{MgO}
Toute réaction chimique obéit aux lois de conservations :
- La conservation de la matière : il y a le même nombre d'atomes de même élément dans les réactifs et dans les produits.
- La conservation de la charge : la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.
Ainsi, l'équation de la réaction est :
\ce{Mg} + \ce{CO2} \ce{->} \ce{MgO} + \ce{CO}
On oxyde l'éthanol (\ce{C2H6O}) par le permanganate (\ce{MnO4^{-}}) en milieu acide (\ce{H^{+}}), ce qui donne de l'acide éthanoïque (\ce{C2H4O2}), des ions manganèse (\ce{Mn^{2+}}) et de l'eau.
Quelle est l'équation de la réaction ?
Les réactifs sont donc :
- L'éthanol \ce{C2H6O}
- Les ions permanganate \ce{MnO4^{-}}
- Les ions hydrogène \ce{H^{+}}
Les produits sont donc :
- L'acide éthanoïque \ce{C2H4O2}
- Les ions manganèse \ce{Mn^{2+}}
- Et l'eau \ce{H2O}
Toute réaction chimique obéit aux lois de conservation :
- La conservation de la matière : il y a le même nombre d'atomes de même élément dans les réactifs et dans les produits.
- La conservation de la charge : la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.
Ainsi, l'équation de la réaction est :
5 \ce{C2H6O} + 4 \ce{MnO4^{-}} + 12\ce{H^{+}} \ce{->} 5 \ce{C2H4O2} + 4 \ce{Mn^{2+}} + 11 \ce{H2O}
On oxyde le cuivre métallique (\ce{Cu}) par les ions nitrate (\ce{NO3^{-}}) en milieu acide (\ce{H^{+}}), ce qui donne des ions cuivre (\ce{Cu^{2+}}), de l'oxyde d'azote (\ce{NO}) et de l'eau.
Quelle est l'équation de la réaction ?
Les réactifs sont donc :
- Le cuivre métallique \ce{Cu}
- Les ions nitrate \ce{NO3^{-}}
- Les ions hydrogène \ce{H^{+}}
Les produits sont donc :
- Les ions cuivre \ce{Cu^{2+}}
- L'oxyde d'azote \ce{NO}
- Et l'eau \ce{H2O}
Toute réaction chimique obéit aux lois de conservations :
- La conservation de la matière : il y a le même nombre d'atomes de même élément dans les réactifs et dans les produits.
- La conservation de la charge : la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.
Ainsi, l'équation de la réaction est :
3 \ce{Cu} + 2 \ce{NO3^{-}} + 8 \ce{H^{+}} \ce{->} 3 \ce{Cu^{2+}} +2\ce{NO} + 4\ce{H2O}
On réalise l'estérification de l'acide éthanoïque (\ce{CH3COOH}) par l'éthanol (\ce{CH3CH2OH}), ce qui donne éthanoate d'éthyle (\ce{CH3COOCH2CH3}) et de l'eau.
Quelle est l'équation de la réaction ?
Les réactifs sont donc :
- L'acide éthanoïque \ce{CH3COOH}
- L'éthanol \ce{CH3CH2OH}
Les produits sont donc :
- Le méthanoate d'éthyle \ce{CH3COOCH2CH3}
- Et l'eau \ce{H2O}
Toute réaction chimique obéit aux lois de conservations :
- La conservation de la matière : il y a le même nombre d'atomes de même élément dans les réactifs et dans les produits.
- La conservation de la charge : la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.
Ainsi, l'équation de la réaction est :
\ce{CH3COOH} + \ce{CH3CH2OH} \ce{->} \ce{CH3COOCH2CH3} + \ce{H2O}