Ecrire l'équation d'une réaction chimique Exercice

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Dernière modification : 05/11/2019 - Conforme au programme 2018-2019

On fait réagir l'acide éthanoïque (\ce{CH3COOH}) avec l'eau, il se forme l'ion éthanoate (\ce{CH3COO^{-}}) et l'ion oxonium (\ce{H3O^{+}}).

Quelle est l'équation de la réaction ?

\ce{CH3COOH} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{CH3COO^{-}} + \ce{H3O^{+}}

\ce{CH3COOH} + \ce{H3O^{+}}\ce{->} \ce{CH3COO^{-}} + \ce{H2O}

\ce{CH3COO^{-}}+ \ce{H2O} \ce{->}\ce{CH3COOH} + \ce{H3O^{+}}

\ce{CH3COO^{-}} + \ce{H3O^{+}}\ce{->} \ce{CH3COOH} + \ce{H2O}

Les réactifs sont donc :

L'acide éthanoïque \ce{CH3COOH}
L'eau \ce{H2O}

Les produits sont donc :

L'ion éthanoate \ce{CH3COO^{-}}
L'ion oxonium \ce{H3O^{+}}

Toute réaction chimique obéit aux lois de conservations :

La conservation de la matière : il y a le même nombre d'atomes de même élément dans les réactifs et dans les produits.
La conservation de la charge : la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.

Ainsi, l'équation de la réaction est :

\ce{CH3COOH} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{CH3COO^{-}} + \ce{H3O^{+}}

Lorsque l'on mélange du chlorure de sodium (\ce{Na^{+}} ; \ce{Cl^{-}} ) avec du nitrate d'argent (\ce{Ag^{+}} ; \ce{NO3^{-}} ), il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière (\ce{AgCl}).

Quelle est l'équation de la réaction ?

\ce{Ag^{+}} + \ce{Cl^{-}} \ce{->} \ce{AgCl}

\ce{Ag^{+}} + \ce{Cl^{-}} \ce{->} \ce{ClAg}

\ce{2Ag^{+}} + \ce{2Cl^{-}} \ce{->} \ce{Ag2Cl2}

\ce{2Ag^{+}} + \ce{Cl^{-}} \ce{->} \ce{2AgCl}

On fait brûler du méthane dans le dioxygène de l'air. La réaction produit un gaz qui trouble l'eau de chaux et des gouttelettes d'eau.

Quelle est l'équation de la réaction ?

\ce{CO2} +2 \ce{H2O} \ce{->} \ce{CH4} +2 \ce{O2}

\ce{CH4} +\ce{O2} \ce{->} \ce{CO2} +\ce{H2O}

\ce{CH4} +2 \ce{O2} \ce{->} \ce{CO2} +2 \ce{H2O}

\ce{CO2} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{CH4} + \ce{O2}

On attaque le Fer (Fe) par un acide (\ce{H^{+}}), ce qui donne des ions \ce{Fe^{3+}} et du dihydrogène.

Quelle est l'équation de la réaction ?

2\ce{Fe^{3+}} + 3\ce{H2} \ce{->} 2Fe + 6\ce{H^{+}}

2Fe + 6\ce{H^{+}} \ce{->} \ce{Fe^{3+}} + 3\ce{H2}

Fe + 6\ce{H^{+}} \ce{->} 2\ce{Fe^{3+}} + 3\ce{H2}

2Fe + 6\ce{H^{+}} \ce{->} 2\ce{Fe^{3+}} + 3\ce{H2}

On attaque le Fer (Fe) par un acide (\ce{H^{+}}), ce qui donne des ions \ce{Fe^{2+}} et du dihydrogène.

Quelle est l'équation de la réaction ?

\ce{Fe^{2+}} + \ce{H2} \ce{->} Fe + 2\ce{H^{+}}

\ce{Fe^{2+}} + \ce{H2} \ce{->} Fe + \ce{H^{+}}

Fe + \ce{H^{+}} \ce{->} \ce{Fe^{2+}} + \ce{H2}

Fe + 2\ce{H^{+}} \ce{->} \ce{Fe^{2+}} + \ce{H2}

On fait réagir l'acide phosphorique (\ce{H3PO4}) sur la soude (\ce{OH^{-}}), ce qui donne des ions phosphate (\ce{PO4^{3-}}) et de l'eau.

Quelle est l'équation de la réaction ?

\ce{H3PO4} + 2\ce{OH^{-}} \ce{->} \ce{PO4^{3-}} +2 \ce{H2O}

\ce{H3PO4} + 3\ce{OH^{-}} \ce{->} \ce{PO4^{3-}} +3 \ce{H2O}

2\ce{H3PO4} + 3\ce{OH^{-}} \ce{->} \ce{PO4^{3-}} +3 \ce{H2O}

\ce{PO4^{3-}} +3 \ce{H2O} \ce{->} \ce{H3PO4} + 3\ce{OH^{-}}