Les tensioactifs permettent la formation d'émulsions grâce à la structure amphiphile des molécules les composant.
Récemment, on remplace de plus en plus les tensioactifs ioniques par des tensioactifs non ioniques plus facilement tolérés par l'organisme. Par exemple, le stéarate de glycérol est utilisé comme émulsifiant dans les produits de soin du visage. La formule du stéarate de glycérol est la suivante :
\ce{C17H35-C(O)-O-CH2-CH(OH)-CH(OH)}
Quelle proposition décrit correctement la façon dont s'organisent les molécules du tensioactif pour permettre l'émulsion ?
Un tensioactif est une molécule possédant une tête hydrophile polaire et une queue hydrophobe apolaire. Cette structure est une structure amphiphile.
Dans le cas du stéarate de glycérol, la tête hydrophile est la partie contenant les groupements hydroxydes (\ce{OH}) et carboxyle (\ce{COO}) car c'est la partie polaire de la molécule. La queue hydrophobe est composée par les chaînes d'atomes de carbone qui sont apolaires (ou peu polaire).
Lors de l'émulsion, les queues apolaires des molécules du tensioactif sont à l'intérieur des matières graisseuses de la peau qui sont composées de molécules apolaires. Les têtes, quant à elles, sont dans l'eau.
Les tensioactifs permettent la formation d'émulsions grâce à la structure amphiphile des molécules les composant.
Les détergents contiennent des tensioactifs afin d'enlever les taches de gras. Un des tensio-actifs utilisé est le dodécylsulfate dont la formule semi-développée est la suivante :
\ce{C12H25-SO4^-}
Lors d'un lavage, les molécules du tensio-actif entourent les taches de gras afin de les solubiliser dans l'eau de lavage.
Parmi les propositions suivantes, lesquelles sont correctes ?
Les tensioactifs permettent la formation d'émulsions grâce à la structure amphiphile des molécules les composant.
Par exemple, les savons contiennent des tensioactifs anioniques issus d'acides gras. L'héxadécanoate de sodium en est un exemple. Voici sa formule semi-développée :
\ce{C16H33-COO-}
Une eau contenant du savon permet de produire des bulles de savon dans l'air.
Parmi les propositions suivantes, lesquelles sont correctes ?
Les tensioactifs permettent la formation d'émulsions grâce à la structure amphiphile des molécules les composant.
Par exemple, on utilise des tensioactifs cationiques dans les shampoings. Ces tensioactifs interagissent avec la kératine contenue dans les cheveux et ont des propriétés démêlantes et anti-bactérienne. Un exemple de tels tensio-actifs est le triméthyldécylammonium dont la formule est la suivante :
\ce{C12H25-N+(CH3)2(C6H5)}
Quelle proposition décrit correctement l'orientation des molécules du tensio-actif ?
Les tensioactifs permettent la formation d'émulsions grâce à la structure amphiphile des molécules les composant.
Récemment, on remplace de plus en plus les tensioactifs ioniques par des tensioactifs non ioniques plus facilement tolérés par l'organisme. Par exemple, le stéarate de glycérol est utilisé comme émulsifiant dans les produits de soin du visage. La formule du stéarate de glycérol est la suivante :
\ce{C13H27-C(O)-NH-CH2-CH2-OH}
Quelle proposition décrit correctement l'orientation des molécules du tensioactif ?
Les tensioactifs permettent la formation d'émulsions grâce à la structure amphiphile des molécules les composant.
On utilise des tensioactifs dits zwitternioniques dans la cosmétique ou l'agroalimentaire pour leur performance meilleure et leur nocivité moindre. Voici un exemple de tensioactif de type bétaïne :
\ce{C12H25-N+(CH3)2-CH2-COO-}
Quelle proposition décrit correctement l'orientation des molécules du tensioactif ?