Quelle est l'écriture correcte de la demi-équation électronique modélisant le transfert d'électrons entre l'ion permanganate \ce{MnO_4^-} et l'ion \ce{Mn^2+}, qui appartiennent au couple \ce{MnO_4^-}/\ce{Mn^2+} ?
Pour écrire la demi-équation électronique associée à un couple d'oxydoréduction, on respecte les étapes suivantes :
- On commence par écrire de part et d'autre d'un signe égal les formules de l'oxydant et du réducteur du couple considéré :
\ce{MnO_4^-} = \ce{Mn^2+} - On équilibre les atomes différents de l'oxygène et de l'hydrogène en ajustant les coefficients stœchiométriques des espèces chimiques. Ici, le manganèse \ce{Mn} étant déjà équilibré, aucun ajustement n'est nécessaire.
- On équilibre les atomes d'oxygène \ce{O} en ajoutant des molécules d'eau \ce{H2O}, ici il en manque 4 du côté de \ce{Mn^2+} :
\ce{MnO_4^-}= \ce{Mn^2+} + 4 \ce{H2O} - On équilibre les atomes d'hydrogène \ce{H} en ajoutant des ions hydrogène \ce{H+}, ici il en manque 8 du côté de \ce{MnO4^-} :
\ce{MnO_4^-} + 8 \ce{H+} = \ce{Mn^2+} + 4 \ce{H2O} - Finalement, on équilibre la charge électrique en ajoutant des électrons \ce{e-}, ici il en manque 5 du côté de \ce{MnO4^-} :
\ce{MnO_4^-} + 8 \ce{H+} + 5 \ce{e-} = \ce{Mn^2+} + 4 \ce{H2O}
L'écriture correcte de la demi-équation électronique modélisant le transfert d'électrons entre ces deux espèces est donc :
\ce{MnO_4^-} + 8 \ce{H+} + 5 \ce{e-} = \ce{Mn^2+} + 4 \ce{H2O}
Quelle est l'écriture correcte de la demi-équation électronique modélisant le transfert d'électrons entre l'ion argent \ce{Ag+} et l'argent \ce{Ag}, qui appartiennent au couple \ce{Ag+}/\ce{Ag} ?
Pour écrire la demi-équation électronique associée à un couple d'oxydoréduction, on respecte les étapes suivantes :
- On commence par écrire de part et d'autre d'un signe égal les formules de l'oxydant et du réducteur du couple considéré :
\ce{Ag+} = \ce{Ag} - Il n'y a aucun atome d'oxygène ni d'hydrogène, donc aucun ajustement des coefficients stœchiométriques de ces atomes n'est nécessaire.
- Finalement, on équilibre la charge électrique en ajoutant des électrons \ce{e-}, ici il en manque 1 du côté de \ce{Ag+} :
\ce{Ag+} + \ce{e-} = \ce{Ag}
L'écriture correcte de la demi-équation électronique modélisant le transfert d'électrons entre ces deux espèces est donc :
\ce{Ag+} + \ce{e-} = \ce{Ag}
Quelle est l'écriture correcte de la demi-équation électronique modélisant le transfert d'électrons entre le dioxygène \ce{O2} et l'eau \ce{H2O}, qui appartiennent au couple \ce{O2}/\ce{H2O} ?
Pour écrire la demi-équation électronique associée à un couple d'oxydoréduction, on respecte les étapes suivantes :
- On commence par écrire de part et d'autre d'un signe égal les formules de l'oxydant et du réducteur du couple considéré :
\ce{O2} = \ce{H2O} - On équilibre les atomes d'oxygène \ce{O} en ajoutant des molécules d'eau \ce{H2O}, ici il en manque 1 du côté de \ce{H2O} :
\ce{O2} =2 \ce{H2O} - On équilibre les atomes d'hydrogène \ce{H} en ajoutant des ions hydrogène \ce{H+}, ici il en manque 4 du côté de \ce{O2} :
\ce{O2}+4\ce{H+} = 2\ce{H2O} - Finalement, on équilibre la charge électrique en ajoutant des électrons \ce{e-}, ici il en manque 4 du côté de \ce{O2} :
\ce{O2}+4\ce{H+}+4\ce{e-} = 2\ce{H2O}
L'écriture correcte de la demi-équation électronique modélisant le transfert d'électrons entre ces deux espèces est donc :
\ce{O2}+4\ce{H+}+4\ce{e-} = 2\ce{H2O}
Quelle est l'écriture correcte de la demi-équation électronique modélisant le transfert d'électrons entre l'ion dichromate \ce{Cr2O7^2-} et l'ion chromique \ce{Cr^3+}, qui appartiennent au couple \ce{Cr2O7^2-}/\ce{Cr^3+} ?
Pour écrire la demi-équation électronique associée à un couple d'oxydoréduction, on respecte les étapes suivantes :
- On commence par écrire de part et d'autre d'un signe égal les formules de l'oxydant et du réducteur du couple considéré :
\ce{Cr2O7^2-} = \ce{Cr^3+} - On équilibre les atomes différents de l'oxygène et de l'hydrogène en ajustant les coefficients stœchiométriques des espèces chimiques. Ici, il manque un chrome du côté de \ce{Cr^3+} :
\ce{Cr2O7^2-} = 2\ce{Cr^3+} - On équilibre les atomes d'oxygène \ce{O} en ajoutant des molécules d'eau \ce{H2O}, ici il en manque 7 du côté de \ce{Cr^3+} :
\ce{Cr2O7^2-}= 2\ce{Cr^3+} + 7 \ce{H2O} - On équilibre les atomes d'hydrogène \ce{H} en ajoutant des ions hydrogène \ce{H+}, ici il en manque 14 du côté de \ce{Cr2O7^2-} :
\ce{Cr2O7^2-}+ 14 \ce{H+}= 2\ce{Cr^3+} + 7 \ce{H2O} - Finalement, on équilibre la charge électrique en ajoutant des électrons \ce{e-}, ici il en manque 6 du côté de \ce{Cr2O7^2-} :
\ce{Cr2O7^2-}+ 14 \ce{H+}+ 6 \ce{e-}= 2\ce{Cr^3+} + 7 \ce{H2O}
L'écriture correcte de la demi-équation électronique modélisant le transfert d'électrons entre ces deux espèces est donc :
\ce{Cr2O7^2-}+ 14 \ce{H+}+ 6 \ce{e-}= 2\ce{Cr^3+} + 7 \ce{H2O}
Quelle est l'écriture correcte de la demi-équation électronique modélisant le transfert d'électrons entre l'ion aluminium \ce{Al^3+} et l'aluminium \ce{Al}, qui appartiennent au couple \ce{Al^3+}/\ce{Al} ?
Pour écrire la demi-équation électronique associée à un couple d'oxydoréduction, on respecte les étapes suivantes :
- On commence par écrire de part et d'autre d'un signe égal les formules de l'oxydant et du réducteur du couple considéré :
\ce{Al^3+} = \ce{Al} - On équilibre les atomes différents de l'oxygène et de l'hydrogène en ajustant les coefficients stœchiométriques des espèces chimiques. Ici, l'aluminium \ce{Al} étant déjà équilibré, aucun ajustement n'est nécessaire.
- Il n'y a aucun atome d'oxygène ni d'hydrogène, donc aucun ajustement des coefficients stœchiométriques de ces atomes n'est nécessaire.
- Finalement, on équilibre la charge électrique en ajoutant des électrons \ce{e-}, ici il en manque 3 du côté de \ce{Al^3+} :
\ce{Al^3+} +3\ce{e-}= \ce{Al}
L'écriture correcte de la demi-équation électronique modélisant le transfert d'électrons entre ces deux espèces est donc :
\ce{Al^3+} +3\ce{e-}= \ce{Al}