Lors d'une réaction d'oxydoréduction, les ions cuivre (II) sont réduits en cuivre solide.
Quelle est la demi-équation associée ?
Une réduction est un gain d'électrons. La demi-équation correspondante peut être écrite sous la forme :
\text{Ox} + n\, e^{-} = \text{Red}
Une oxydation est une libération des électrons. La demi-équation correspondante peut être écrite sous la forme :
\text{Red} = \text{Ox} + n\, e^{-}
Éventuellement, on peut ajouter des molécules d'eau et/ou des protons afin d'équilibrer l'équation.
Ici, il s'agit d'une réduction, la demi-équation correspondante est donc :
\ce{Cu^2+}+2\ \ce{e-}=\ce{Cu}
La demi-équation est :
\ce{Cu^2+}+2\ \ce{e-}=\ce{Cu}
Lors d'une réaction d'oxydoréduction, les ions iodure \ce{I-} sont oxydés en diiode.
Quelle est la demi-équation associée ?
Une réduction est un gain d'électrons. La demi-équation correspondante peut être écrite sous la forme :
\text{Ox} + n\, e^{-} = \text{Red}
Une oxydation est une libération des électrons. La demi-équation correspondante peut être écrite sous la forme :
\text{Red} = \text{Ox} + n\, e^{-}
Éventuellement, on peut ajouter des molécules d'eau et/ou des protons afin d'équilibrer l'équation.
Ici, il s'agit d'une oxydation, la demi-équation correspondante est donc :
2\ \ce{I-}=\ce{I_2}+2\ \ce{e-}
La demi-équation est :
2\ \ce{I-}=\ce{I_2}+2\ \ce{e-}
Lors d'une réaction d'oxydoréduction, les ions fer (III) sont réduit en ions fer (II).
Quelle est la demi-équation associée ?
Une réduction est un gain d'électrons. La demi-équation correspondante peut être écrite sous la forme :
\text{Ox} + n\, e^{-} = \text{Red}
Une oxydation est une libération des électrons. La demi-équation correspondante peut être écrite sous la forme :
\text{Red} = \text{Ox} + n\, e^{-}
Éventuellement, on peut ajouter des molécules d'eau et/ou des protons afin d'équilibrer l'équation.
Ici, il s'agit d'une réduction, la demi-équation correspondante est donc :
\ce{Fe^3+}+\ce{e-}=\ce{Fe^2+}
La demi-équation est :
\ce{Fe^3+}+\ce{e-}=\ce{Fe^2+}
Lors d'une réaction d'oxydoréduction, de l'eau oxygénée \ce{H2O2} est oxydée en dioxygène.
Quelle est la demi-équation associée ?
Une réduction est un gain d'électrons. La demi-équation correspondante peut être écrite sous la forme :
\text{Ox} + n\, e^{-} = \text{Red}
Une oxydation est une libération des électrons. La demi-équation correspondante peut être écrite sous la forme :
\text{Red} = \text{Ox} + n\, e^{-}
Éventuellement, on peut ajouter des molécules d'eau et/ou des protons afin d'équilibrer l'équation.
Ici, il s'agit d'une oxydation, la demi-équation correspondante est donc :
\ce{H2O2}=\ce{O2} + 2\ \ce{H+}+ 2\ \ce{e-}
La demi-équation est :
\ce{H2O2}=\ce{O2} + 2\ \ce{H+}+ 2\ \ce{e-}
Lors d'une réaction d'oxydoréduction, les ions \ce{MnO4-} sont réduits en ions \ce{Mn^2+}.
Quelle est la demi-équation associée ?
Une réduction est un gain d'électrons. La demi-équation correspondante peut être écrite sous la forme :
\text{Ox} + n\, e^{-} = \text{Red}
Une oxydation est une libération des électrons. La demi-équation correspondante peut être écrite sous la forme :
\text{Red} = \text{Ox} + n\, e^{-}
Éventuellement, on peut ajouter des molécules d'eau et/ou des protons afin d'équilibrer l'équation.
Ici, il s'agit d'une réduction, la demi-équation correspondante est donc :
\ce{MnO4-}+8\ \ce{H+}+5\ \ce{e-} = \ce{Mn^2+}+4\ \ce{H2O}
La demi-équation est :
\ce{MnO4-}+8\ \ce{H+}+5\ \ce{e-} = \ce{Mn^2+}+4\ \ce{H2O}