L'espèce chimique \ce{Ag^{+}_{(aq)}} est-elle un oxydant ou un réducteur ?
- Un oxydant est une entité chimique capable de gagner un ou plusieurs électrons.
-
Un réducteur est une entité chimique capable de perdre un ou plusieurs électrons.
Il s'agit ici d'un ion positif. Or, il n'existe pas d'ion argent ayant une charge positive plus importante que 1+. Il ne peut donc que gagner un électron.
L'espèce chimique \ce{Ag^{+}_{(aq)}} est un oxydant.
L'espèce chimique \ce{Fe^{3+}} est-elle un oxydant ou un réducteur ?
- Un oxydant est une entité chimique capable de gagner un ou plusieurs électrons.
-
Un réducteur est une entité chimique capable de perdre un ou plusieurs électrons.
Il s'agit ici d'un ion positif. Or, il a déjà perdu trois électrons et il n'existe pas d'ion fer ayant une charge positive plus importante que 3+. Il ne peut donc que gagner des électrons.
L'espèce chimique \ce{Fe^{3+}_{(aq)}} est un oxydant.
L'espèce chimique \ce{Cu^{2+}_{(aq)}} est-elle un oxydant ou un réducteur ?
- Un oxydant est une entité chimique capable de gagner un ou plusieurs électrons.
-
Un réducteur est une entité chimique capable de perdre un ou plusieurs électrons.
Il s'agit ici d'un ion positif. Or, il a déjà perdu deux électrons et il n'existe pas d'ion cuivre ayant une charge positive plus importante que 2+. Il ne peut donc que gagner des électrons.
L'espèce chimique \ce{Cu^{2+}_{(aq)}} est un oxydant.
L'espèce chimique \ce{Zn_{(s)}} est-elle un oxydant ou un réducteur ?
- Un oxydant est une entité chimique capable de gagner un ou plusieurs électrons.
-
Un réducteur est une entité chimique capable de perdre un ou plusieurs électrons.
Il s'agit ici d'un métal, espèce neutre. Il n'existe pas d'ion métallique ayant une charge négative. Il ne peut donc que perdre des électrons et devenir un ion positif.
L'espèce chimique \ce{Zn_{(s)}} est un réducteur.
L'espèce chimique \ce{Fe_{(s)}} est-elle un oxydant ou un réducteur ?
- Un oxydant est une entité chimique capable de gagner un ou plusieurs électrons.
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Un réducteur est une entité chimique capable de perdre un ou plusieurs électrons.
Il s'agit ici d'un métal, espèce neutre. Il n'existe pas d'ion métallique ayant une charge négative. Il ne peut donc que perdre des électrons et devenir un ion positif.
L'espèce chimique \ce{Fe_{(s)}} est un réducteur.
L'espèce chimique \ce{MnO4^{-}_{(aq)}} est-elle un oxydant ou un réducteur ?
- Un oxydant est une entité chimique capable de gagner un ou plusieurs électrons.
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Un réducteur est une entité chimique capable de perdre un ou plusieurs électrons.
Il s'agit ici d'un ion polyatomique formant un couple oxydoréducteur avec l'ion \ce{Mn^{2+}_{(aq)}}.
Même s'il est chargé négativement, \ce{MnO4^{-}_{(aq)}} va en fait gagner des électrons pour devenir l'ion manganèse II avec la réaction suivante :
\ce{MnO4-}+8\ce{H+}+5e^{-} =\ce{Mn2+}+4\ce{H2O}
L'espèce chimique \ce{MnO4^{-}_{(aq)}} est un oxydant.
L'espèce chimique \ce{Br^{-}_{(aq)}} est-elle un oxydant ou un réducteur ?
- Un oxydant est une entité chimique capable de gagner un ou plusieurs électrons.
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Un réducteur est une entité chimique capable de perdre un ou plusieurs électrons.
Il s'agit ici d'un ion négatif.
Or, il n'existe pas d'ion bromure ayant une charge négative plus importante que 1- (le gain d'un électron correspond à la structure du gaz rare le plus proche).
Il ne peut donc que perdre son électron supplémentaire.
L'espèce chimique \ce{Br^{-}_{(aq)}} est un réducteur.