On sait que la masse volumique du fer est de 7,87 kg/L.
Quelle est la masse d'un échantillon de fer dont le volume est de 50 mL ?
La formule liant la masse volumique du fer à la masse et au volume d'un échantillon de ce corps est :
\rho_{fer} = \dfrac{m_{fer}}{V_{fer}}
Ici, il faut isoler la masse du fer. On obtient :
m_{fer} =\rho_{fer} \times V_{fer}
On repère alors la masse volumique et le volume du fer dans l'énoncé et on convertit, le cas échéant, le volume dans la même unité que celle utilisée dans la masse volumique.
Ici :
- \rho_{fer} = 7{,}87 kg/L
- V_{fer} = 50 mL, soit V_{fer} = 0{,}050 L
D'où :
m_{fer} =7{,}87 \times 0{,}050
m_{fer} = 0{,}39 kg
La masse d'un échantillon de fer de volume 50 mL est 0,39 kg.
On sait que la masse volumique du platine est de 21,5 kg/L.
Quelle est la masse d'un échantillon de platine dont le volume est de 50,0 mL ?
La formule liant la masse volumique du platine à la masse et au volume d'un échantillon de ce corps est :
\rho_{platine} = \dfrac{m_{platine}}{V_{platine}}
Ici, il faut isoler la masse du platine. On obtient :
m_{platine} =\rho_{platine} \times V_{platine}
On repère alors la masse volumique et le volume du platine dans l'énoncé et on convertit, le cas échéant, le volume dans la même unité que celle utilisée dans la masse volumique.
Ici :
- \rho_{platine} = 21{,}5 kg/L
- V_{platine} = 50{,}0 mL, soit V_{platine} = 0{,}0500 L
D'où :
m_{platine} =21{,}5 \times 0{,}0500
m_{platine} = 1{,}08 kg
La masse d'un échantillon de platine de volume 50,0 mL est 1,08 kg.
On sait que la masse volumique de l'or est de 19,3 kg/L.
Quelle est la masse d'un échantillon d'or dont le volume est de 500 mL ?
La formule liant la masse volumique de l'or à la masse et au volume d'un échantillon de ce corps est :
\rho_{or} = \dfrac{m_{or}}{V_{or}}
Ici, il faut isoler la masse de l'or. On obtient :
m_{or} =\rho_{or} \times V_{or}
On repère alors la masse volumique et le volume de l'or dans l'énoncé et on convertit, le cas échéant, le volume dans la même unité que celle utilisée dans la masse volumique.
Ici :
- \rho_{or} = 19{,}3 kg/L
- V_{or} = 500 mL, soit V_{or} = 0{,}500 L
D'où :
m_{or} =19{,}3 \times 0{,}500
m_{or} = 9{,}65 kg
La masse d'un échantillon d'or de volume 500 mL est 9,65 kg.
On sait que la masse volumique de l'or est de 19,3 kg/L.
Quelle est la masse d'un échantillon d'or dont le volume est de 0,200 L ?
La formule liant la masse volumique de l'or à la masse et au volume d'un échantillon de ce corps est :
\rho_{or} = \dfrac{m_{or}}{V_{or}}
Ici, il faut isoler la masse de l'or. On obtient :
m_{or} =\rho_{or} \times V_{or}
On repère alors la masse volumique et le volume de l'or dans l'énoncé et on convertit, le cas échéant, le volume dans la même unité que celle utilisée dans la masse volumique.
Ici :
- \rho_{or} = 19{,}3 kg/L
- V_{or} = 0{,}200 L
D'où :
m_{or} =19{,}3 \times 0{,}200
m_{or} = 3{,}86 kg
La masse d'un échantillon d'or de volume 0,200 L est 3,86 kg.
On sait que la masse volumique du platine est de 21 500 g/L.
Quelle est la masse en kg d'un échantillon de platine dont le volume est de 75,00 mL ?
La formule liant la masse volumique du platine à la masse et au volume d'un échantillon de ce corps est :
\rho_{platine} = \dfrac{m_{platine}}{V_{platine}}
Ici, il faut isoler la masse du platine. On obtient :
m_{platine} =\rho_{platine} \times V_{platine}
On repère alors la masse volumique et le volume du platine dans l'énoncé et on convertit, le cas échéant, le volume dans la même unité que celle utilisée dans la masse volumique.
Ici :
- \rho_{platine} = 21\ 500 g/L
- V_{platine} = 75{,}00 mL, soit V_{platine} = 0{,}07500 L
D'où :
m_{platine} =21\ 500 \times 0{,}07500
m_{platine} = 1\ 613 g soit m_{platine}=1{,}613 kg
La masse d'un échantillon de platine de volume 75,00 mL est 1,613 kg.
On sait que la masse volumique du mercure est de 13,6 kg/L.
Quel est le volume d'un échantillon de mercure dont la masse est de 6,8 kg ?
La formule liant la masse volumique du mercure à la masse et au volume d'un échantillon de ce corps est :
\rho_{mercure} = \dfrac{m_{mercure}}{V_{mercure}}
Ici, il faut isoler le volume du mercure. On obtient :
V_{mercure} =\dfrac{m_{mercure}}{\rho_{mercure}}
On repère alors la masse volumique et la masse du mercure dans l'énoncé et on convertit, le cas échéant, la masse dans la même unité que celle utilisée dans la masse volumique.
Ici :
- \rho_{mercure} = 13{,}6 kg/L
- m_{mercure} = 6{,}8 kg
D'où :
V_{mercure} = \dfrac{6{,}8}{13{,}6}
V_{mercure} = 0{,}50 L
Le volume d'un échantillon de mercure de masse 6,8 kg est 0,50 L.