Déterminer le pH d'une pluie acide - TS - Méthode Physique-Chimie

Le pH d'une eau de pluie "propre" est légèrement acide. Cette acidité naturelle est due pour l'essentiel au dioxyde de carbone dissous, noté \ce{CO2,H2O}\left(aq\right). Il forme, avec l'ion hydrogénocarbonate, le couple acido-basique \ce{CO2,H2O}\left(aq\right)/\ce{HCO3-}\left(aq\right). À l'aide des concentrations dans les eaux de pluies de ces deux espèces et de leur pK_A, on en déduit le pH.

Un eau de pluie récoltée possède une concentration en dioxyde de carbone dissous \ce{CO2,H2O}\left(aq\right) de 1{,}2 \times10^{-5} mol.L⁻¹ et une concentration en ions hydrogénocarbonate \ce{HCO3-}\left(aq\right) de 8{,}0 \times10^{-7} mol.L⁻¹. Déterminer le pH de cette eau de pluie.

Donnée : pK_A\left(\ce{CO2,H2O}\left(aq\right)/\ce{HCO3-}aq\right)=6{,}4

Etape 1

Rappeler l'expression du pH d'une solution en fonction du pK_A

On rappelle l'expression du pH d'une solution d'acide/base en fonction du pK_A de la solution et des concentrations en acide et en base présentes :

pH=pK_A+log\left(\dfrac{\left[ \ce{A-} \right]}{\left[ AH \right]}\right)

Avec :

\left[ AH \right] la concentration de l'espèce sous sa forme acide, en mol.L⁻¹
\left[ A^- \right] la concentration de l'espèce sous sa forme basique, en mol.L⁻¹

L'expression du pH d'une solution d'acide/base en fonction du pK_A de la solution et des concentrations en acide et en base présentes est :

pH=pK_A+log\left(\dfrac{\left[ \ce{A-} \right]}{\left[ AH \right]}\right)

Etape 2

Relever la concentration en dioxyde de carbone dissous

On relève dans l'énoncé la concentration en dioxyde de carbone dissous \ce{CO2,H2O}\left(aq\right). Elle s'exprime en mol.L⁻¹.

La concentration en dioxyde de carbone est :

\left[ \ce{CO2,H2O}\left(aq\right) \right]=1{,}2 \times10^{-5} mol.L⁻¹

Etape 3

Relever la concentration en ion hydrogénocarbonate

On relève dans l'énoncé la concentration en ion hydrogénocarbonate \ce{HCO3-}\left(aq\right). Elle s'exprime en mol.L⁻¹.

La concentration en ion hydrogénocarbonate est :

\left[ \ce{HCO3-}\left(aq\right) \right]=8{,}0 \times10^{-7} mol.L⁻¹

Etape 4

Effectuer l'application numérique

On effectue l'application numérique et on obtient le pH de l'eau de pluie.

On a donc :

pH=pK_A+log\left(\dfrac{\left[ \ce{HCO3-} \right]}{\left[ \ce{CO2,H2O} \right]}\right)

pH=6{,}4+log\left(\dfrac{8\times10^{-7} }{1{,}2 \times10^{-5}}\right)

pH=5{,}2

Questions fréquentes

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