On cherche à déterminer la nature d'un échantillon de métal. On dispose pour cela d'une balance, d'une éprouvette graduée et d'eau. On connaît également la densité de plusieurs métaux courants :
| Métal | Aluminium | Zinc | Fer | Argent |
| Densité | 2,7 | 7,1 | 7,9 | 10,5 |
Les différentes étapes de l'expérience sont représentées ci-dessous :
Donnée : La masse volumique de l'eau est \rho_{\text{eau}}=1{,}00\text{ g/mL}.
Quelle est la masse de l'échantillon de métal ?
Sur le schéma de gauche, on peut lire la masse de l'échantillon de métal :
La masse de l'échantillon de métal est de 107 g.
Quel est le volume d'eau introduit dans l'éprouvette graduée ?
Sur le schéma du milieu, on peut lire le volume d'eau introduit dans l'éprouvette graduée :
Le volume d'eau introduit dans l'éprouvette graduée est de 15,0 mL.
Quel est le volume de l'échantillon de métal ?
Avec les schémas du milieu et de droite, on peut déterminer la volume de l'échantillon de métal :
30{,}0-15{,}0=15{,}0\text{ mL}
Le volume de l'échantillon de métal est de 15,0 mL.
Quelle est la masse volumique de l'échantillon de métal ?
La masse volumique est obtenue par la relation :
\rho = \dfrac{m}{V}
D'où l'application numérique :
\rho=\dfrac{107}{15{,}0}
\rho=7{,}13\text{ g/mL}
La masse volumique de l'échantillon de métal est de 7{,}13\text{ g/mL}.
Quelle est la nature de l'échantillon ?
La densité de l'échantillon est :
d=\dfrac{\rho}{\rho_{\text{eau}}}
D'où l'application numérique :
d=\dfrac{7{,}13}{1{,}00}
d=7{,}13
Cette densité correspond à celle du zinc.
Il s'agit de zinc.