L'eau de pluie possède un pH naturel compris entre 5,5 et 6,5. Le rejet dans l'atmosphère d'oxydes d'azote et d'oxydes de soufre provoque une augmentation de ce pH. C'est ce que l'on appelle les pluies acides.
Les oxydes cités précédemment réagissent avec l'eau contenue dans l'atmosphère. Voici, par exemple, la réaction entre le dioxyde d'azote et l'eau :
\ce{3NO2} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{2HNO3} + \ce{NO}
Cette réaction mène à la formation d'acide nitrique qui est un acide fort.
Quel sera le pH de l'eau de pluie si la concentration en dioxyde d'azote dissous vaut 1,5.10-5 mol.L-1 ?
On considère la réaction entre le dioxyde d'azote et l'eau de pluie :
\ce{3NO2} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{2HNO3} + \ce{NO}
Cette réaction est totale comme l'atteste la flèche de réaction à sens unique tournée vers la formation des produits. L'acide nitrique étant un acide fort, il se dissocie totalement dans l'eau suivant la réaction suivante :
\ce{HNO3} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{H3O+} + \ce{NO3-}
Le pH d'une solution aqueuse est donné par la relation suivante :
pH=-\log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right)
D'après l'équation bilan de la réaction, pour une mole de dioxyde d'azote consommée, on produit deux-tiers de mole d'acide nitrique donc deux-tiers de mole d'ions oxonium. Par conséquent, la concentration en ions oxonium \left[\ce{H3O+}\right]_f dans l'eau de pluie à l'état final est égale aux deux-tiers de la concentration initiale \left[\ce{NO3}\right]_0 de trioxyde d'azote. On peut alors calculer le pH :
pH=-\log\left(\left[\ce{H3O+}\right]_f\right)
pH=-\log\left(\dfrac{2}{3} \times\left[ \ce{NO2}\right]_0\right)
pH=-\log\left(\dfrac{2}{3} \times 1{,}5.10^{-5}\right)
pH = - \log\left( 1{,}0.10^{-5} \right)
pH=5{,}0
Le pH de l'eau de pluie est de 5,0. La pluie est donc plus acide.
Le pH de l'eau de pluie vaut 5,0.
L'eau de pluie possède un pH naturel compris entre 5,5 et 6,5. Le rejet dans l'atmosphère d'oxydes d'azote et d'oxydes de soufre provoque une augmentation de ce pH. C'est ce que l'on appelle les pluies acides.
Les oxydes cités précédemment réagissent avec l'eau contenue dans l'atmosphère. Voici, par exemple, la réaction entre le dioxyde d'azote et l'eau :
\ce{3NO2} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{2HNO3} + \ce{NO}
Cette réaction mène à la formation d'acide nitrique qui est un acide fort.
Quel sera le pH de l'eau de pluie si la concentration en dioxyde d'azote dissous vaut 3,6.10-5 mol.L-1 ?
On considère la réaction entre le dioxyde d'azote et l'eau de pluie :
\ce{3NO2} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{2HNO3} + \ce{NO}
Cette réaction est totale comme l'atteste la flèche de réaction à sens unique tournée vers la formation des produits. L'acide nitrique étant un acide fort, il se dissocie totalement dans l'eau suivant la réaction suivante :
\ce{HNO3} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{H3O+} + \ce{NO3-}
Le pH d'une solution aqueuse est donné par la relation suivante :
pH=-\log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right)
D'après l'équation bilan de la réaction, pour une mole de dioxyde d'azote consommée, on produit deux-tiers de mole d'acide nitrique donc deux-tiers de mole d'ions oxonium. Par conséquent, la concentration en ions oxonium \left[\ce{H3O+}\right]_f dans l'eau de pluie à l'état final est égale aux deux-tiers de la concentration initiale \left[\ce{NO3}\right]_0 de trioxyde d'azote. On peut alors calculer le pH :
pH=-\log\left(\left[\ce{H3O+}\right]_f\right)
pH=-\log\left(\dfrac{2}{3} \times\left[ \ce{NO2}\right]_0\right)
pH=-\log\left(\dfrac{2}{3} \times 3{,}6.10^{-5}\right)
pH=-\log\left(2{,}4.10^{-5}\right)
pH=4{,}6
Le pH de l'eau de pluie est de 4,6. La pluie est donc plus acide.
Le pH de l'eau de pluie vaut 4,6.
L'eau de pluie possède un pH naturel compris entre 5,5 et 6,5. Le rejet dans l'atmosphère d'oxydes d'azote et d'oxydes de soufre provoque une diminution de ce pH. C'est ce que l'on appelle les pluies acides.
Les oxydes cités précédemment réagissent avec l'eau contenue dans l'atmosphère. Voici, par exemple, la réaction entre le trioxyde de soufre et l'eau :
\ce{SO3} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{H2SO4}
Cette réaction mène à la formation d'acide sulfurique qui est un acide fort.
Quel sera le pH de l'eau de pluie si la concentration en trioxyde de soufre dissous vaut 1,5.10-5 mol.L-1 ?
On considère la réaction du trioxyde de soufre avec l'eau de pluie :
\ce{SO3} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{H2SO4}
L'acide sulfurique étant un acide fort, il se dissocie totalement dans l'eau suivant la réaction suivante :
\ce{H2SO4} + 2\ce{H2O} \ce{->} \ce{2H3O+} + \ce{SO4^{2-}}
Le pH d'une solution aqueuse est donné par la relation suivante :
pH=-\log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right)
D'après l'équation bilan de la réaction, pour une mole de trioxyde de soufre consommée, on produit une mole d'acide sulfurique donc deux moles d'ions oxonium. Par conséquent, la concentration en ions oxonium \left[\ce{H3O+}\right]_f dans l'eau de pluie à l'état final est deux fois plus grande que la concentration initiale \left[\ce{SO3}\right]_0 de trioxyde de soufre. On peut alors calculer le pH :
pH=-\log\left(\left[\ce{H3O+}\right]_f\right)
pH=-\log\left(2 \times \left[\ce{SO3}\right]_0\right)
pH=-\log\left(2 \times 1{,}5.10^{-5}\right)
pH = - \log\left( 3{,}0.10^{-5} \right)
pH=4{,}5
Le pH de l'eau de pluie est de 4,5. La pluie est donc plus acide.
Le pH de l'eau de pluie vaut 4,5.
L'eau de pluie possède un pH naturel compris entre 5,5 et 6,5. Le rejet dans l'atmosphère d'oxydes d'azote et d'oxydes de soufre provoque une augmentation de ce pH. C'est ce que l'on appelle les pluies acides.
Les oxydes cités précédemment réagissent avec l'eau contenue dans l'atmosphère. Voici, par exemple, la réaction entre le trioxyde de soufre et l'eau :
\ce{SO3} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{H2SO4}
Cette réaction mène à la formation d'acide sulfurique qui est un acide fort.
Quel sera le pH de l'eau de pluie si la concentration en trioxyde de soufre dissous vaut 3,6.10-5 mol.L-1 ?
On considère la réaction du trioxyde de soufre avec l'eau de pluie :
\ce{SO3} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{H2SO4}
L'acide sulfurique étant un acide fort, il se dissocie totalement dans l'eau suivant la réaction suivante :
\ce{H2SO4} +2 \ce{H2O} \ce{->} \ce{2H3O+} + \ce{SO4^{2-}}
Le pH d'une solution aqueuse est donné par la relation suivante :
pH=-\log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right)
D'après l'équation bilan de la réaction, pour une mole de trioxyde de soufre consommée, on produit une mole d'acide sulfurique donc deux moles d'ions oxonium. Par conséquent, la concentration en ions oxonium \left[\ce{H3O+}\right]_f dans l'eau de pluie à l'état final est deux fois plus grande que la concentration initiale \left[\ce{SO3}\right]_0 de trioxyde de soufre. On peut alors calculer le pH :
pH=-\log\left(\left[\ce{H3O+}\right]_f\right)
pH=-\log\left(2 \times \left[\ce{SO3}\right]_0\right)
pH=-\log\left(2 \times 3{,}6.10^{-5}\right)
pH=4{,}1
Le pH de l'eau de pluie est de 4,1. La pluie est donc plus acide.
Le pH de l'eau de pluie vaut 4,1.
L'eau de pluie possède un pH naturel compris entre 5,5 et 6,5. Le rejet dans l'atmosphère d'oxydes d'azote et d'oxydes de soufre provoque une augmentation de ce pH. C'est ce que l'on appelle les pluies acides.
Les oxydes cités précédemment réagissent avec l'eau contenue dans l'atmosphère. Voici, par exemple, la réaction entre le dioxyde de soufre et l'eau :
\ce{SO2} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{H2SO3}
Cette réaction mène à la formation d'acide sulfureux qui est un acide faible dont la base conjuguée est l'ion hydrogénosulfite de formule \ce{HSO3-}. La constante d'acidité K_a liée au couple \ce{H2SO3} / \ce{HSO3-} vaut 1,55.10-2.
Quel sera le pH de l'eau de pluie si le rapport entre la concentration en acide sulfureux et celle de sa base conjuguée est de 3,388.10-3 à l'équilibre ?
On considère la réaction du dioxyde de soufre avec l'eau de pluie :
\ce{SO2} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{H2SO3}
L'acide sulfureux étant un acide faible, il ne se dissocie pas totalement dans l'eau. La réaction de dissociation de cet acide dans l'eau est donnée par l'équation suivante :
\ce{H2SO3} + \ce{H2O} \ce{<=>} \ce{H3O+} + \ce{HSO3^{-}}
Le pH d'une solution aqueuse dans laquelle se dissocie une base faible est donné par la relation suivante :
pH=pKa-\log\left(\dfrac{\left[\ce{H2SO3}\right]_{équilibre}}{\left[\ce{HSO3-}\right]_{équilibre}}\right)
Connaissant la valeur du rapport entre l'acide sulfureux et sa base conjuguée, l'ion hydrogénosulfite, on peut calculer la valeur du pH :
pH=pKa-\log\left(\dfrac{\left[\ce{H2SO3}\right]_{équilibre}}{\left[\ce{HSO3-}\right]_{équilibre}}\right)
pH=-\log\left(1{,}55.10^{-2}\right) - \log\left(3{,}388.10^{-3}\right)
pH=4{,}28
Le pH de l'eau de pluie est de 4,28. La pluie est donc plus acide.
Le pH de l'eau de pluie vaut 4,28.
L'eau de pluie possède un pH naturel compris entre 5,5 et 6,5. Le rejet dans l'atmosphère d'oxydes d'azote et d'oxydes de soufre provoque une augmentation de ce pH. C'est ce que l'on appelle les pluies acides.
Les oxydes cités précédemment réagissent avec l'eau contenue dans l'atmosphère. Voici, par exemple, la réaction entre le dioxyde de soufre et l'eau :
\ce{SO2} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{H2SO3}
Cette réaction mène à la formation d'acide sulfureux qui est un acide faible dont la base conjuguée est l'ion hydrogénosulfite de formule \ce{HSO3-}. La constante d'acidité K_a liée au couple \ce{H2SO3} / \ce{HSO3-} vaut 1,55.10-2.
Quel sera le pH de l'eau de pluie si le rapport entre la concentration en acide sulfureux et celle de sa base conjuguée est de 8,128.10-3 à l'équilibre ?
On considère la réaction du dioxyde de soufre avec l'eau de pluie :
\ce{SO2} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{H2SO3}
L'acide sulfureux étant un acide faible, il ne se dissocie pas totalement dans l'eau. La réaction de dissociation de cet acide dans l'eau est donnée par l'équation suivante :
\ce{H2SO3} + \ce{H2O} \ce{<=>} \ce{H3O+} + \ce{HSO3^{-}}
Le pH d'une solution aqueuse dans laquelle se dissocie un acide faible est donné par la relation suivante :
pH=pKa-\log\left(\dfrac{\left[\ce{H2SO3}\right]_{équilibre}}{\left[\ce{HSO3-}\right]_{équilibre}}\right)
Connaissant la valeur du rapport entre l'acide sulfureux et sa base conjuguée, l'ion hydrogénosulfite, on peut calculer la valeur du pH :
pH=pKa-\log\left(\dfrac{\left[\ce{H2SO3}\right]_{équilibre}}{\left[\ce{HSO3-}\right]_{équilibre}}\right)
pH=-\log\left(1{,}55.10^{-2}\right) - \log\left(8{,}128.10^{-3}\right)
pH=3{,}90
Le pH de l'eau de pluie est de 3,90. La pluie est donc plus acide.
Le pH de l'eau de pluie vaut 3,90.