Déterminer la polarité d'une pile Exercice

Pour déterminer la polarité de la pile, on commence par établir les demi-équations des couples mis en jeu soit ici : \ce{Zn^{2+}_{(aq)}}/\ce{Zn_{(s)}} et \ce{Fe^{2+}_{(aq)}}/\ce{Fe_{(s)}} sachant qu'on observe un dépôt de fer sur son électrode tandis que l'électrode de zinc disparaît progressivement.
Les demi-équations se produisent donc chacune dans le sens suivant :

• \ce{Zn_{(s)}} =\ \ce{Zn^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-}
• \ce{Fe^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-} =\ce{Fe_{(s)}}

Il se produit une oxydation du zinc dans son compartiment puisqu'il est consommé (c'est donc lui qui fournit les électrons).
La lame de zinc correspond à l'anode tandis que celle de fer correspond à la cathode (les ions fer II reçoivent des électrons qui permettent leur réduction et la formation de fer solide).

Pour déterminer la polarité de la pile, on commence par établir les demi-équations des couples mis en jeu soit ici : \ce{Zn^{2+}_{(aq)}}/\ce{Zn_{(s)}} et \ce{Ag^{+}_{(aq)}}/\ce{Ag_{(s)}} sachant qu'on observe un dépôt d'argent sur son électrode tandis que l'électrode de zinc disparaît progressivement.
Les demi-équations se produisent donc chacune dans le sens suivant :

• \ce{Zn_{(s)}} =\ \ce{Zn^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-}
• \ce{Ag^{+}_{(aq)}} + e^{-} =\ce{Ag_{(s)}}

Il se produit une oxydation du zinc dans son compartiment puisqu'il est consommé (c'est donc lui qui fournit les électrons).
La lame de zinc correspond à l'anode tandis que celle d'argent correspond à la cathode (les ions argent reçoivent des électrons qui permettent leur réduction et la formation d'argent solide).

Pour déterminer la polarité de la pile, on commence par établir les demi-équations des couples mis en jeu soit ici : \ce{Cu^{2+}_{(aq)}}/\ce{Cu_{(s)}} et \ce{Ag^{+}_{(aq)}}/\ce{Ag_{(s)}} sachant qu'on observe un dépôt d'argent sur son électrode tandis que l'électrode de cuivre disparaît progressivement.
Les demi-équations se produisent donc chacune dans le sens suivant :

• \ce{Cu_{(s)}} =\ \ce{Cu^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-}
• \ce{Ag^{+}_{(aq)}} + e^{-} =\ce{Ag_{(s)}}

Il se produit une oxydation du cuivre dans son compartiment puisqu'il est consommé (c'est donc lui qui fournit les électrons).
La lame de cuivre correspond à l'anode tandis que celle d'argent correspond à la cathode (les ions argent reçoivent des électrons qui permettent leur réduction et la formation d'argent solide).

Pour déterminer la polarité de la pile, on commence par établir les demi-équations des couples mis en jeu soit ici : \ce{Fe^{2+}_{(aq)}}/\ce{Fe_{(s)}} et \ce{Ag^{+}_{(aq)}}/\ce{Ag_{(s)}} sachant qu'on observe un dépôt d'argent sur son électrode tandis que l'électrode de fer disparaît progressivement.
Les demi-équations se produisent donc chacune dans le sens suivant :

• \ce{Fe_{(s)}} =\ \ce{Fe^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-}
• \ce{Ag^{+}_{(aq)}} + e^{-} =\ce{Ag_{(s)}}

Il se produit une oxydation du fer dans son compartiment puisqu'il est consommé (c'est donc lui qui fournit les électrons).
La lame de fer correspond donc à l'anode tandis que celle d'argent correspond à la cathode (les ions argent reçoivent des électrons qui permettent leur réduction et la formation d'argent solide).

Pour déterminer la polarité de la pile, on commence par établir les demi-équations des couples mis en jeu soit ici : \ce{Zn^{2+}_{(aq)}}/\ce{Zn_{(s)}} et \ce{Cu^{2+}_{(aq)}}/\ce{Cu_{(s)}} sachant qu'on observe un dépôt de cuivre sur son électrode tandis que l'électrode de zinc disparaît progressivement.
Les demi-équations se produisent donc chacune dans le sens suivant :

• \ce{Zn_{(s)}} =\ \ce{Zn^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-}
• \ce{Cu^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-} =\ce{Cu_{(s)}}

Il se produit une oxydation du zinc dans son compartiment puisqu'il est consommé (c'est donc lui qui fournit les électrons).
La lame de zinc correspond à l'anode tandis que celle de cuivre correspond à la cathode (les ions cuivre reçoivent des électrons qui permettent leur réduction et la formation de cuivre solide).

Pour déterminer la polarité de la pile, on commence par établir les demi-équations des couples mis en jeu soit ici : \ce{Zn^{2+}_{(aq)}}/\ce{Zn_{(s)}} et \ce{Al^{3+}_{(aq)}}/\ce{Al_{(s)}} sachant qu'on observe un dépôt de zinc sur son électrode tandis que l'électrode d'aluminium disparaît progressivement.
Les demi-équations se produisent donc chacune dans le sens suivant :

• \ce{Zn^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-} = \ce{Zn_{(s)}}
• \ce{Al_{(s)}} = \ce{Al^{3+}_{(aq)}} + 3e^{-}

Il se produit une oxydation de l'aluminium dans son compartiment puisqu'il est consommé (c'est donc lui qui fournit les électrons).
La lame d'aluminium correspond donc à l'anode tandis que celle de zinc correspond à la cathode (les ions zinc reçoivent des électrons qui permettent leur réduction et la formation de zinc solide).

Pour déterminer la polarité de la pile, on commence par établir les demi-équations des couples mis en jeu soit ici : \ce{Fe^{3+}_{(aq)}}/\ce{Fe_{(s)}} et \ce{Zn^{2+}_{(aq)}}/\ce{Zn_{(s)}} sachant qu'on observe un dépôt de fer sur son électrode tandis que l'électrode de zinc disparaît progressivement.
Les demi-équations se produisent donc chacune dans le sens suivant :

• \ce{Fe^{3+}_{(aq)}} + 3e^{-} = \ce{Fe_{(s)}}
• \ce{Zn_{(s)}} = \ce{Zn^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-}

Il se produit une oxydation du zinc dans son compartiment puisqu'il est consommé (c'est donc lui qui fournit les électrons).
La lame de zinc correspond donc à l'anode tandis que celle de fer correspond à la cathode (les ions fer III reçoivent des électrons qui permettent leur réduction et la formation de fer solide).